试题-重庆-2014_重庆市涪陵区第十九中学九年级化学下册 第10单元 课题2 中和反应练习（无答案） （新版）新人教版.rar

1第10单元课题2中和反应练习基础知识阅读书P60至P61，填写下列空白：氢氧化钠与盐酸能发生反应，写方程式：_____________氢氧化钙与盐酸也能发生反应，写方程式：_____________氢氧化钠与硫酸仍能发生反应，写方程：_____________上述反应中生成的_______、_______和_______都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做________。盐在水溶液中能解离出________离子和________离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做__________反应。中和反应的应用：农业生产中可以调节土壤的________，将适量的________加入土壤，来中和酸性土壤；工业中，硫酸厂的污水可用_____________进行中和处理，印染厂的废水可加________中和；生活中，胃酸过多可服用__________中和过多的胃酸，人被蛀虫叮咬后涂一些含有_______性物质的溶液，可减轻痛痒。基础过关3、下列溶液不能共存的是（）A．NaOH和HClB．HCl和HNO3C．NaOH和KOHD．NaCl和Na2CO34、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是（）A．颜色由蓝色变成紫色后又变成红色B．颜色由红色变成紫色后又变成蓝色C．颜色由蓝色变成紫色D．溶液的碱性越来越强A．①③B．③④C．①④D．②④5、云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性物质），因而吃云吞时，要蘸点（填“米酒”“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了原理。6、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞，显色，此时溶液显性。插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入到氢氧化钠溶液中，溶液刚好变为色，此时溶液显性，且溶液温度。取上述溶液少量于中，加热至干，观察到。7、某化工厂排出含盐酸的废液，可以用生石灰、熟石灰、碳酸钙粉末与其中的酸反应，试分别写出反应的化学方程式。_______________________________________。8、从a．氢氧化钠，b．熟石灰，c．生石灰，d．碳酸钙，e．浓硫酸，f．石灰水六种物质中选择适当的物质，将其序号填在下列各题的空格内。（1）干燥二氧化碳气体。（2）改良酸性土壤。（3）用于实验室制取二氧化碳。（4）用于检验二氧化碳。（5）放置在空气中质量不会发生变化的是。能力训练1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清的石灰水。鉴别它们的方法有很多。请你根据下面的提示，完成相关空格。方法一：各取两种无色溶液少许，分别滴加几滴酚酞，变色的是澄清的石灰水，没有变色的是稀盐酸；方法二：各取两种无色溶液少许放入试管中，分别通入二氧化碳气体，变是澄清的石灰水，没有变化的是稀盐酸；方法三：在两支试管中各放几粒锌粒，分别倒入两种无色溶液少许，有产生的是稀盐酸，没有变化的是澄清的石灰水。2、小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想知道这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符。请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】①用取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。迁移拓展1、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。⑶实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生⑷小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。2、将Na2SO4和NaOH的混合物1