学案-江苏-2012_江苏省仪征市第三中学九年级化学《5.rar

1用心爱心专心502铁的冶炼合金1.学习目标⑴了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。⑵知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。⑶认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。2.学习方法3.预习导航：如何实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe4.教学内容第一课时一、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象：①，②（2）化学方程式：（3）实验步骤：（4）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。（5）尾气处理（CO）：、。（6）生成物的检验：CO2----Fe-------、【氧化反应与还原反应】2.工业炼铁：（1）设备：（2）原料：、、、空气（3）原理：在条件下，用还原剂把Fe从铁的氧化物中出来。例：（写化学方程式）（4）产品；生铁说明：（1）尾气主要为：。（2）焦炭的作用：①产生---；②提供---。（3）石灰石的作用：造渣（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？【金属的冶炼】a.加热分解b.加热还原c.湿法冶金d.电解法第二课时二、生铁和钢1．生铁-----含碳量为的铁合金。（1）成分：主要是，还含有、、、等元素。（2）性能：硬而脆，韧性差，可铸不可锻。（3）用途：用作、暖气片、机床的底座等，主要用于。2．钢----含碳量为的铁合金。（1）成分：主要是，还含有、等元素。（2）性能：硬而韧性，良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧、铸造。（3）用途：用于制造机械、和武器等。说明：生铁和钢的性能有很大差异，主要是由于。3．钢的冶炼：（1）原料：、、。（2）设备：平炉转炉电炉。（3）原理：在高温条件下，用氧化剂把生铁中过量的和其他杂质转化为或而除去。（4）产品：钢。【总结】（1）炼铁、炼钢的比较：炼铁侧重于反应，还原剂是；炼钢侧重于反应，氧化剂是。（2）百炼成钢主要指的反应是。第三课时三、合金1．定义：由跟（或）熔合形成的有特性的物质。说明：合金中至少一种是金属，非金属可能有也可能没有，合金是物。2．形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，必须在某一温度下均能呈熔化状态3．合金的特性：合金的硬度一般比各成分金属的硬度要，合金的熔点一般比各成分金属的熔点要，4．人类历史上使用最早的合金是由、等元素形成的。世界上最常见、应用最广的合金是由、形成的。目前使用最广泛的金属是。5．常见的合金6．金属材料包括：和。第四课时四、含杂质的化学方程式的计算化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。物质的纯度（%）=例、490万吨含氧化铁60%的赤铁矿，可炼出的生铁含铁多少万吨？可炼出含杂质4%的生铁多少万吨？5.巩固练习有含氧化铁80%的赤铁矿1.2×105kg,问理论上可炼出含杂质4%的生铁多少千克？（两种方法）6.学习反思