试题-全国-2019_2018-2019学年九年级化学下册 专题复习（五）综合计算题练习 （新版）鲁教版.docx

1(五)综合计算题[学生用书P98]1．[2018·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%＝78%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为()A．23%B．46%C．50%D．78%2．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是()A．20%B．40%C．60%D．80%3．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g4．工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t5．[2018·淮安]对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KC1。,图1)(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为____g。(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程),图2)6．硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，实验测得相关数据如下表：稀硫酸的质量剩余固体的质量第1次加入10.00gWg第2次加入10.00g4.36g第3次加入10.00g3.24g第4次加入10.00g2.12g第5次加入10.00g1.00g第6次加入10.00g1.00g(1)根据表中数据判断，稀硫酸加入到第___次，铁恰好反应完全。(2)表中W＝____g。(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。7．[2018·衡阳]氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是____g。(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是____g。(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？8．[2018·金华]碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的____质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是____________________________(答出一点即可)。(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如下表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量/g3.03.03.0反应前总质量/g193.8194.6193.6反应后总质量/g192.6193.6192.5二氧化碳质量/g请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。9．[2018·广东]用煤直接作燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是____t。(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据)。已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用