课件-全国-2017_中考突破2017年中考化学复习 第一部分 身边的化学物质 第六章 常见的酸碱课件.ppt

1.知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识)2．认识酸碱的腐蚀性(知道)3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作)4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作)5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)1．物理性质2．化学性质酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是____________。一、酸的性质(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气(2016黄石)类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是()A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧1．物理性质2．化学性质二、碱的性质(2015广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式：________________。测量其溶液的pH时，可以________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式：_________________________________。(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH________7，溶液呈中性。(2)测定溶液pH最简便的方法是____________。测定时，用________蘸取待测液滴在________上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。(3)改变溶液pH的方法：①使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；②使溶液的pH降低，应加________________。▲温馨提示：①测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。②酸溶液一定呈酸性(pH<7)，但酸性溶液(pH<7的溶液)不一定是酸溶液，部分盐溶液也呈酸性，如硫酸铜溶液；碱溶液一定呈碱性(pH>7)，但碱性溶液(pH>7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。③酸性的雨水不一定属于酸雨。正常雨水由于CO2＋H2O===H2CO3而pH约为5.6，酸雨pH小于5.6。(2016广东)一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是()A．鸡蛋清7.6～8.0B．牛奶6.3～6.6C．葡萄汁3.5～4.5D．苹果汁2.9～3.3(2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋(2013湛江)某学生测定下列数据合理的是()A．用100mL量筒量取7.5mL水B．用pH试纸测得某地水的pH为5.52C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6gD．用烧杯量取200.0mL的盐酸酸与碱的中和反应一般都没有明显现象，需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：①酸碱恰好完全反应时，溶质为可溶性生成物；②酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和过量的酸；③碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。(1)甲同学实验操作如图。在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为______________________________________________。(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl。猜想二：N