课件-广东-2019_广东省2018年中考化学复习 第一部分 身边的化学物质 第六节 常见的酸与pH课件.ppt

第一部分身边的化学物质考纲要求1.常见酸的主要性质和用途(认识)2.酸的腐蚀性(知道)3.常见的酸溶液的稀释方法(独立操作)4.用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法(认识)考情分析备考指导酸是初中化学的重要内容，从近几年广东中考的考查情况看，本节内容题型多样，分值占比较大。主要考查点有：（1）酸溶液具有相同化学性质的原因。（2）盐酸、硫酸的用途，化学性质和特性，酸的通性。（3）使用pH试纸测溶液pH的描述，有关pH的应用考点一常见的酸（5年5考）1.盐酸和硫酸的物理性质和用途2.浓硫酸的特性和稀释(1)特性：吸水性、脱水性、强氧化性、强腐蚀性。(2)浓硫酸的稀释：稀释______时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断搅拌(放热)(如图1-6-1所示)。切不可把水倒入浓硫酸。【特别提醒】浓硫酸由于具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3.酸的化学性质考点二常见酸碱指示剂与pH（5年4考）1.酸碱指示剂及变色特点2.溶液酸碱度的表示方法——pH【特别提醒】①pH试纸既可测溶液的酸碱性,也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性,不能测溶液的酸碱度。②用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数(pH计则可精确到小数点后1位或几位)。③用pH试纸测pH时,试纸不能用水润湿，否则酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小(中性不变)。④用pH试纸测pH时,试纸不能直接浸入被测液中，以免污染试剂。⑤溶液稀释时,酸性溶液pH增大,碱性溶液pH减小,中性溶液pH不变。精讲精练(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__________________________。(3)若C为碳酸钠，①C与D的反应属于____________(填基本反应类型)；②D与盐酸反应的化学方程式为___________________________(写一个)；③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_____种。方法点拨：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都能解离出H+。酸的共性有：（1）能使酸碱指示剂变色。（2）能与位于金属活动性顺序表中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（4）能够与碱发生中和反应，生成盐和水。1.(导学号08224143)(2017重庆)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊溶液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应2.(导学号08224144)(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3.(导学号08224145)(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()4.(导学号08224146)(2016淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()A.FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.FeO+2HCl=FeCl3+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.(导学号08224147)图1-6-3所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是()A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B.高温煅烧一定量的石灰石C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气D.向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液6.(导学号08224148)(2016长春)如图1-6-4所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是________。(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_________________________________________。(3)C实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_________________________________________