课件-云南-2015_云南省2016中考化学 第一部分 考点研究 第九单元 溶液课件.ppt

第一部分考点研究溶液的形成（高频）溶液概念：①________或②________分散到另一种物质中形成③__________、④_________的⑤_________组成特征溶解时的热现象乳化现象饱和溶液与不饱和溶液概念判断转化溶解度固体溶解度气体溶解度溶解度曲线意义应用（高频）溶液的浓度溶质质量分数的计算（高频）计算公式溶液的稀释一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制:步骤为计算、____________、量取、____________、装瓶（详见实验突破栏目）物质溶解时的热现象与压强的关系（易错点）（2）吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度降低。若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而减小，外界环境中的气体有向容器内运动的趋势。例向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水左边液面降低了，右边液面上升了些，则加入的物质不可能是（）A.浓硫酸B.生石灰C.硝酸铵D.烧碱【解析】如图装置，U型管左边液面降低，右边液面上升，说明瓶内压强增大。浓硫酸加水稀释放热，瓶内温度升高，压强增大；生石灰与水反应生成熟石灰，放出热量，瓶内温度升高，压强增大；硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内温度下降，压强减小；烧碱溶于水放出热量，瓶内温度升高，压强增大。有关溶质质量分数的计算（重点）解：设反应后所得溶液中的溶质质量为xNaOH+HClNaCl+H2O【方法指导】进行有关溶质质量分数的计算时，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量，因此要注意将溶液质量换算成溶质质量；然后将求得的溶质质量与溶液质量代入溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算。溶解度曲线及其应用（重点）改变条件改变条件改变条件例（2015昭阳区一模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A.t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C.甲的溶解度比乙大D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大【解析】t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，根据公式：饱和溶液的溶质质量分数＝×100%可知，t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，A正确；t1℃时，甲的溶解度是20g，说明该温度时甲在100g水中溶解20g时达到饱和，此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g∶（100g+20g）=1∶6，B错误；不指明温度，无法比较物质的溶解度大小，C错误；根据溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响更大，但是没有指明t3℃时等质量甲、乙溶液是否为饱和溶液，无法确定是否析出晶体或析出晶体较多的是哪种物质，D错误。实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（2015年3次，2013年1次，2012年3次，2011年2次）1.仪器的选用及其作用（1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（考查1次）（2）仪器的作用：①玻璃棒的作用______________；（考查2次）②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒的量程要比量取液体的体积_________，且越___________越好。（考查4次）2.操作步骤（2）用浓溶液稀释配制稀溶液①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；②量取：用量筒量取浓溶液（接近所需体积时改______）和水；③溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒___________。3.注意事项：（1）溶质为固体时计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到0.1g）。（2）用托盘天平称量时要遵循__________的原则，且左右两盘上要分别垫上相同的称量纸。（考查2次）（3）若称量时发现托盘天平指针向右偏，应该向左盘添加氯化钠。（考查1次）（4）称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放_________________中称量。（5）浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。4.实验误差分析操作例（2015滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺_________。（2）图②中用来取用NaCl的仪器是______。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺位置见图2，则称取的NaCl质量为_______g。（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）1