课件-全国-2016_中考新突破（江西专版）2016年中考化学 第9单元 溶液 课时2 溶质质量分数的计算（精讲）课件.ppt

第九单元溶液一、溶质质量分数计算公式(高频考点)适用于所有的溶液：溶质质量分数＝___________________________。适用于饱和溶液：溶质质量分数＝________________。【注意】溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要×100%得到分数。二、关于溶液稀释的计算计算原理：稀释溶液的过程中，______的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。【注意】①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。三、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算1．解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法：(1)溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况：a．原溶液中的水b．化学反应新生成的水(2)质量守恒法溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－杂质的质量四、配制一定溶质质量分数的溶液详见【实验方法指导】1．仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是______，加快固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是_______________，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。2．操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体时①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。②称量与量取：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水。③溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(3)注意事项：溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到0.1g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在_________中称量；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。3．导致溶质质量分数偏小的原因(1)用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且移动了游码，导致称得的固体药品的实际质量______。(2)量取水的体积时仰视读数，导致配制的溶液中水的实际体积______。(3)烧杯内原来有少量的水，导致配制的溶液中的水的质量______。(4)将固体药品倒入烧杯中时撒在外面，导致溶液中溶质的质量______。(5)固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量固体药品，导致配制溶液中溶质的质量______。(6)固体药品中含有不溶性杂质，导致配制的溶液中溶质的质量______。4．导致溶质质量分数偏大的原因量取水的体积时俯视读数，导致配制的溶液中水的实际体积偏小。【注意】溶液配制完成后，在转移过程中溶质质量分数不会发生变化。实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：(1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是___________。(2)若③中游码读数为0.2，则他称取NaCl的质量是______g。(3)按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是_______mL(水的密度为1.0g/mL)。(4)他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_______(填“大于”“等于”或“小于”)10%。【例1】(2014·江西、南昌)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是()A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．X＝Y＞Z【解题思路】本题考查根据溶解度曲线判断降温后溶液中溶质质量分数的大小关系。根据三种物质的溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，因此三种物质的饱和溶液降温时，X、Y的溶液仍然是饱和溶液，但由于有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，而Z的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，所以比较降温后溶液的溶质质量分数，实质是比较t2℃时Z的溶解度、t1℃时X的溶解度、t1℃时Y的溶解度，因此降温后三