课件-全国-2016_学考传奇（济南专版）2016中考化学专题复习十四 溶液课件.ppt

一、溶液1.定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的________、________的____________。(1)溶质是指__________的物质，溶剂是指__________的物质。(2)__________、__________是所有溶液的共同特征。2.物质的溶解通常伴随着______________的变化。3.__________是一种最常见的溶剂。____________、____________等也可作溶剂。二、溶液组成的定量表示1.溶质质量分数是指____________与______________的比值。2.溶质质量分数=溶液的质量=___________的质量+___________的质量3.白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是_____分数。三、溶液的配制一般步骤是：_____、____________、____________、__________等。四、乳化现象乳化现象在生产生活中很常见，如______________________________、_____________、________________等。五、饱和溶液与不饱和溶液1.定义：(1)饱和溶液：在一定_______下，在一定量的_______里，___________再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在一定_____________下，在一定量的____________里，再_____________继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的不饱和溶液。2.转化途径：不饱和溶液饱和溶液__________________________3.结晶：固体物质从它的________溶液中以_________的形式析出的过程。结晶的方法有两种：①________结晶，如海水晒盐；②__________结晶，如KNO3从其高温下的饱和溶液中析出。六、溶解度1.定义：通常所说的溶解度是指在_____________下，某种固体物质在_________溶剂(通常为水)里达到___________时所能溶解的__________。2.“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义：(1)20℃时，在________g水里完全溶解36gNaCl固体，恰好达到饱和状态；(2)20℃时，在100g水里最多溶解____gNaCl固体；(3)20℃时，在136gNaCl饱和溶液中含有____g水，________gNaCl。3.溶解性：20℃时，溶解度大于10g的为_______物质，在1～10g之间的为________物质，在0.01～1g之间的为________物质，小于0.01g的为_____物质。4.溶解度表示方法：列表和溶解度曲线。(1)溶解度曲线的意义①表示固体物质的溶解度随温度变化的情况；②表示同一物质在不同温度时的溶解度；③表示不同物质在同一温度时的溶解度；④两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。(2)溶解度曲线的应用①判断某一物质在不同温度下的溶解度大小；②比较同一温度下，不同物质溶解度大小；③判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势；④确定混合物分离、提纯的方法；⑤判断析出晶体量的多少。考点1物质在水中的溶解例1现有100g质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加1倍，下列操作中正确的是()A.加入食盐10gB.加入水50gC.蒸发掉水50gD.加入100g溶质质量分数为10％的食盐溶液解析：本题主要考查溶剂、溶质、溶质质量分数的计算关系。若使溶液的溶质质量分数增加1倍，可采用蒸发溶剂和增加溶质两种方法。若采用蒸发溶剂的方法，则溶质质量不变，根据溶质质量分数的计算关系式可知，溶液质量减少为原来的一半即可，也就是蒸发掉50g水；若采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液质量也增加，可设加入食盐的质量为x，100g×10％＋x＝(100g＋x)×20％，计算得x＝12.5g。D选项，溶液具有均一、稳定的特性，加入质量分数相同的溶液，溶质质量分数不变。故选C。答案：C考点2溶解度及溶解度曲线例2（2014·济南节选）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。（1）写出一条P点表示的意义___________________。（2）将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会____________（填“变大”“变小”“不变”之一）。（3）当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请