课件-全国-2016_（四川地区）2017中考化学 第1篇 第17讲 溶液的浓度课件.ppt

第17讲溶液的浓度溶质质量分数的计算有关溶液稀释的计算一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制整个实验流程如图所示：3.溶液配制中误差原因的分析与归纳溶液的稀释【对应练习】1．(乐山变式题)实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸()A．100mL54.35mLB．100mL55.5mLC．250mL54.35mLD．250mL55.5mL2．(2014，攀枝花)右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)欲使t2℃时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____________________(任填一种方法)。(3)现有30℃时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量，②30℃时A的溶解度，③溶液的质量，④溶液中A的质量。在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有___________(填序号)。根据化学方程式进行溶质质量分数的计算【方法指导】本题是将化学方程式与溶液结合的一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键。2．(2014，巴中)兴趣小组的同学研究(Cu－Zn合金)样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：(1)18g该样品中锌的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。溶液的配制【方法指导】本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键。【对应练习】1．(2016，雅安)水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是____。(填写字母代号)A．酒精灯B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E．托盘天平2．(2014，成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_______(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的__________(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图中，该同学观察方式正确的是____(填序号)。1．(2016，内江)30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是()A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数2.(2015，内江)配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是()A．配制的主要步骤依次为：计算、称量、量取、溶解B．配制过程所需仪器只有天平、量筒C．需要准确称量15g葡萄糖D．量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)3．(2016，遂宁)结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：4.(2014，眉山)某同学欲配制100g质量分数为10%的NaOH溶液(已知水的密度是1g/cm3)(1)方法一：用NaOH固体和H2O配制应称量____gNaOH固体，溶于____gH2O中。若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，这样配制的溶液的质量分数____(填序号)A．等于10%B．大于10%C．小于10%(2)方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液____g，加____g水。5．(2015，攀枝花)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示：请回答下列问题：(1)图1中一定是饱和溶液的是____(填“甲”或“乙”)溶液；图2中乙溶液一定是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是____(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃_______(填“会”或“不会”)析出晶体。(3)50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。(4)(2014，巴中)食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐______克。若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)