课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 第8单元 溶液专题课件.ppt

第8单元溶液考纲要求考点1溶液及其形成4．溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。注意：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。考点梳理5．物质的溶解（1）溶解性：同一物质在不同的溶剂中的溶解性不同；不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。（2）物质溶解过程中的热现象：①溶解放热的物质：如NaOH等②溶解吸热的物质：如NH4NO3等③热效应不明显的物质：如NaCl等考点2溶解度（1）概念：该气体的压强为101KPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：主要有温度和压强，当温度不变时，气体的溶解度随着压强的增大而增大；当压强不变时，气体的溶解度随着温度的降低而增大。（1）点：曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度，交点表示同一温度下两物质的溶解度相等。（2）线：曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况；曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响越大。（3）面：曲线下面表示溶液为不饱和溶液；曲线及曲线上面表示溶液为饱和溶液。1．乳化（1）乳化：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这种现象叫乳化现象，洗涤剂所起的作用叫乳化作用。（2）除去油污的方法:①用汽油等溶解；②用洗洁精、洗衣粉等洗涤剂乳化。2．结晶（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。（2）方法：从溶液中得到溶质的方法有降温结晶和蒸发结晶，对任何物质都适用的是蒸发结晶，只对溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO3）适用的方法是降温结晶。考点5溶质的质量分数（1）依据：溶液稀释前后溶质的质量不变（2）浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数（3）稀释所需加水的质量=稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量3．配制一定溶质质量分数的溶液[例1]下列关于溶液的叙述正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．将CaO放入水中，所得溶液的溶质是CaOD．蔗糖放入水中能形成溶液解析：本题主要考查溶液的特征。溶液的特征要抓住四点：（1）溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的。（2）溶液是均一、稳定的混合物，这三要素缺一不可，例如，水虽然是均一、稳定的液体，但由于水是纯净物，不属于混合物，因此，均一稳定的液体不一定是溶液。（3）能与水发生反应的物质放入水中时，所得溶液的溶质为该反应的生成物。因此，将CaO放入水中，所得溶液的溶质是Ca(OH)2。（4）能否形成溶液要看一种物质是否能溶解于另一种物质中。（2）曲线交点M表示的含义是：________________。（3）t2℃时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是__________________。（4）t2℃时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3℃，则升温后它们的溶质质量分数大小关系是____。如果降温至t1℃呢？_________。（5）t2℃时，向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为_________g。（6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是___________________________。（7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：________________________。解析：此题考查饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数。解此题要清楚固体物质溶解度曲线“点”、“线”和“面”所表示的意义；结合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念进行分析；比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小，溶解度越大，溶质质量分数越大；比较几种物质的饱和溶液升温或降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要考虑升温或降温后各物质的溶解度关系，还需考虑升温或降温后各物质的溶液是否饱和；把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完全溶解，再进行计算；如果两种物质的溶解度受温度的影响差别较大，可采用结晶的方法进行提纯。答案：(1)CD(2)t3℃时，甲和乙的溶解度相等（3）乙＞甲（4）乙＞甲乙＝甲（5）80（6）加溶质（或恒温蒸发溶剂）（7）升温结晶[例3]下列为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：氯化钠的质量为______g，水为_________g，水的体积约为_________mL。（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_______（选填“左盘”或“右盘”），放好