课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 第8课时 中和反应 溶液的pH课件.ppt

第8课时中和反应溶液的pH考点管理(2)发生中和反应时，放出热量；(3)中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。2．中和反应在实际中的应用应用：调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬的痛痒等。注意：(1)改良土壤的酸性、处理工厂显酸性的废水，通常用熟石灰，而不用氢氧化钠、氢氧化钾等其他碱，是因为熟石灰价廉易得；(2)治疗胃酸过多的药物不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。3．溶液的pHpH含义：酸碱指示剂可帮助我们判断溶液的__________，pH试纸可帮助我们判断溶液的_____________________，即__________。pH的范围通常在_________之间。pH大小：pH_______显酸性，pH越______，酸性越强；pH_______显中性；pH_______显碱性，pH越______，碱性越强。pH测定：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的___________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出被测液的pH。(简记为“一放、二蘸、三滴、四比”)注意：(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润；(2)不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，因为这样会污染待测溶液；(3)用pH试纸测得的pH只能为正整数，不能为小数。4．了解溶液酸碱度的重要意义意义：(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况；(3)农作物一般适宜在________或接近________的土壤中生长。酸雨(pH＜5.6)对农作物生长不利。归类探究【解析】X的pH为1，小于7，呈酸性，故A正确；Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故C正确；Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。[2016·黄石]一些食物的近似pH如下：【解析】鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故A正确；苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故B正确；苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故C错误；胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故D正确。类型之二中和反应的实验探究[2015·苏州]中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_______________________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图①、②所示。由图①、②可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_______________________________________________________。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到________________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____________________________________。【解析】(1)①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，当加入稀盐酸，氢氧化钠溶液被消耗，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸之间发生了中和反应；②由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7；(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到生成白色沉淀，就可说明反应已经发生。[2016·德州]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，试验方法(4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是_____