课件-全国-2017_PK中考（湖南专用）2017年中考化学总复习 第9单元 溶液 第2课时 溶液的浓度课件.ppt

复习课件2.溶液稀释、混合后有关的计算(1)溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变。即：m×a％=n×b％(m、n分别为稀释前后溶液的质量；a％、b％分别为稀释前后溶质的质量分数)。(2)混合：m×a％+n×b％=(m+n)×c％(m、n分别为混合前的两种溶液的质量；a％、b％分别为混合前的两种溶液的溶质质量分数；c％为混合后溶质的质量分数)。(3)溶液质量、体积、密度之间的换算：m(溶液)=V(溶液)•ρ。3．根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法①溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况：a．原溶液中的水;b．化学反应新生成的水。②质量守恒法：溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-杂质的质量。【例1】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是______。（2）要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为10％的硫酸，需要水的质量是多少?(请写出计算过程）实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．所用仪器烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒。2．主要仪器的作用(1)玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。(2)量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。3．实验操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。③量取：用量筒量取一定体积的水。④溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入烧杯中，再用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。⑤装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)用浓溶液稀释配制稀溶液①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③溶解：将量取的水和浓溶液依次倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。4．实验误差分析(1)所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因①从计算错误角度思考：水多了；溶质少了。②从用托盘天平称量的角度思考：天平未调零，砝码破损；天平读数有问题；药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片，右盘没放纸片等。③从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。④从转移药品角度思考：烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质未全部倒出；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。(2)所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。②量取浓溶液时，仰视读量筒刻度。③量取溶剂时，俯视读量筒刻度。【例2】（2016年扬州）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是()A．甲图表示称取7.5g氯化钠B.乙图表示量取42.5mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解题点拨】用托盘天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的原则，甲图中药品与砝码的位置放反了，A错误；量取水必须在量筒中进行，B错误；溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，C正确；转移液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌上，D错误。【答案】C【例3】（2016年衡阳）根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_____℃。(2)在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为_____g。(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。(4)将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________________。【解题点拨】本题考查溶解度曲线。(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等。(2)在t3℃时，A物质的溶解度是40g，100g水最多溶解40gA，所以将30gA物质充分溶解在50g水中，剩余10g的A物质，所得溶液的质量为70g。(3)C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度或加水。(4)A、B溶解度随温度的降低而减小，C溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B溶液中溶质质量分数为t1℃饱和溶液的溶质质量分数，C溶液中溶质质量分数为t3℃饱和溶液的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。【答案】(1)t2(2