课件-四川-2016_四川省2016中考化学 考点聚焦 第17讲 溶液的浓度课件.ppt

化学溶质的质量与溶液的质量1．溶液的质量＝____的质量＋____的质量＝溶质的质量÷。2．溶质的质量＝溶液质量×；溶剂的质量＝____的质量－____的质量。3．溶液稀释前后，溶质的质量不变，即m1·a1%＝m2·a2%。[命题解读]溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。【例1】(2015，鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小【方法指导】理解饱和溶液在温度保持不变的时候，溶质质量分数的变化情况是解决此类题的关键。[对应练习]1．(2014，大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A．50gB．10gC．100gD．40g2．(2015，泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐____kg。(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液____kg。[命题解读]根据化学方程式进行溶质质量分数的计算是辽宁化学中考必考点，常以文字叙述或图表出现在计算题中，常见的命题点有：求反应前溶液的溶质质量分数、反应后溶液的溶质质量分数、含杂质的物质反应后溶液的溶质质量分数计算等。【例2】(2015，十堰)某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g。(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)(1)所取样品中含铜元素的质量为____g；(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。【方法指导】根据质量守恒定律分析可得出一种反应物的质量，依据化学方程式可以求出反应后溶液的质量，反应后溶液的质量＝参加反应的物质的质量＋加入的物质的质量－生成的气体或沉淀的质量。5(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；(2)图②中用来取用NaCl的仪器是____；(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺位置见下图，则称取的NaCl质量为g；(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10g砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配溶液的溶质质量分数____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。【方法指导】熟练掌握溶液的配制过程以及配制过程操作的正误原因是解题的关键。1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个实验流程如图所示：1．(2014，泸州)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是()①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④2．(2014，巴中)食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种。要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐____g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，所配制溶液中的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。3．(2013，泸州)某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL(水的密度为1g/cm3)，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为____。若该同学量取水时仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。4．(2014，遂宁)取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。请根据题意回答下列问题：(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为____g。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)5．(2015，自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为____g，所需蒸馏水的体积为____mL(水的密度约为1g/mL)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应____(填字母)。A．先在托盘上放置所需