课件-广西-2016_（广西地区）2017年中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第15讲 溶液的浓度课件.ppt

第15讲溶液的浓度溶质质量分数(高频考点)【知识拓展】1．怎样比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小？要比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小，可以直接比较溶解度。物质的溶解度越大，则此温度下的饱和溶液的溶质质量分数也越大。2．改变溶液的温度，其溶质质量分数怎样变化？改变溶液的温度，如果没有晶体析出，则该溶液溶质质量分数不变；如果有晶体析出，则该溶液的溶质质量分数变小。配制一定质量分数的溶液（详见实验突破）溶质的质量分数【答案】D1．(2015，贵港)用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，测得如图所示的关系。求：(1)该硫酸溶液溶质的质量分数。(2)配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%硫酸溶液的质量。溶液的稀释[对应练习]2．(2017，百色模拟)将100g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为()A．90gB．100gC．880gD．980g3．(2017，河池模拟)20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是()A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降温到10℃后，溶质的溶解度减小一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、用氯化钠固体配制溶液1．所需仪器及作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a．玻璃棒的作用是____，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b．量筒的作用是_______液体的体积。2．操作步骤【知识拓展】实验误差分析烧杯内原来有少量的水二、用浓溶液配制稀溶液1．所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2．操作步骤：(1)计算：计算所需____________的体积和所需水的体积。(2)量取：用___________量取溶液(接近所需体积时改用______________)和水。(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用___________不断搅拌。【例3】(2016，自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：【探究】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是实验中没有使用游码。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是______(填图中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。(1)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制50g溶质质量分为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液______mL，水________mL。(2)实验步骤为：①用________量取所需的15%的氯化钠溶液和水的体积；②把量取的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中，用__________搅拌均匀；③将所得的氯化钠溶液装瓶，并贴上标签。【答案】(1)1533.3(2)量筒玻璃棒【例】现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是()A．加入10gNaClB．加入水5gC．蒸发掉50g水D．加入100g10%的NaCl溶液【解析】根据上面分析，要使100g10%的NaCl溶液的溶质质量分数增大一倍，可以采用加入12.5gNaCl或蒸发50g水的方法，加5g水会使溶液的溶质质量分数变小；加入100g10%的NaCl溶液，溶质质量分数不变。【答案】C