课件-广西-2016_（广西地区）2017年中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第17讲 中和反应、溶液的pH课件.ppt

第17讲中和反应、溶液的pH中和反应(高频考点)【知识拓展】1．判断中和反应的方法中和反应属于复分解反应中的一种，判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。2．(1)中和反应与复分解反应的关系：溶液的pH(高频考点)【知识拓展】1．为什么不能把pH试纸直接浸入溶液中？如果将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂。2．在测定溶液的pH时，先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，对测定结果有何影响？如果先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，若溶液为碱性则pH偏小，若溶液为酸性则pH偏大，若溶液为中性则pH不变。中和反应[对应练习]1．(2016，玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是()A．苹果醋B．柠檬水C．苏打水D．碳酸饮料2．(2016，南宁)“宏观—微观—符号”三重特征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式______________________________________________________。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_______、乙____。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是____(填粒子符号，下同)和____结合成H2O。溶液酸碱度的表示方法——pH实验内容(2)碱和指示剂作用：取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化酸碱中和反应(高频考点)1．实验操作：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。2．实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色____________，最后变成___________。3．实验分析：氢氧化钠能使酚酞________，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色_____________，最后变成_________，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。4．实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为______________________________________。【知识拓展】1．上述实验中为什么用无色酚酞溶液作指示剂，而不用紫色石蕊溶液作指示剂？用酚酞作指示剂，溶液颜色的变化更明显一些。2．怎样判断上述酸碱中和反应进行的程度？3．中和反应过程中溶液pH的变化曲线图。【例3】(2016，十堰)甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为______________(写化学式)。【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想______正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为____________________。【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是____________________。【解析】【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，则废液中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2，可能含有HCl或Ca(OH)2；【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可加熟石灰中和至中性。【答案】NaCl、CaCl2、Ca(OH)22Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O加熟石灰中和至中性【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑____________________。【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3)，那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为________________________(写化学式)。【答案】反应物是否有剩余NaCl、CaCl2、NaHCO3怎样判断中和反应？要判定一个反应是中和反