课件-江西-2018_江西省2018年中考化学复习 第一部分 考点研究 第十单元 溶液 课时1 常见的酸和碱课件.ppt

第一部分考点研究玩转江西7年中考真题【解析】盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液pH增大，但盐酸无论如何稀释都显酸性，pH不可能大于或等于7，只能无限接近于7，A错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜，起点应该在坐标原点，B错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，C正确；盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，D错误。命题点2常见碱的性质和用途（7年7考）4.(2011江西11题2分)下列物质暴露在空气中质量会增重的是()A.氢氧化钠B.碳酸氢铵C.浓盐酸D._________________【解析】暴露在空气中的氢氧化钠易潮解吸水，也能与空气中的二氧化碳反应，二者都可使其增重，A正确；碳酸氢铵不稳定，易分解，暴露在空气中质量会减轻，B错误；浓盐酸具有挥发性，其质量也会减轻，C错误。在补充选项时，只要符合“暴露在空气中质量会增重”的物质即可，不论其发生何种变化。5.(2013江西23题9分)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目的是______________________；(2)实验2中发生反应的化学方程式是___________________________________________________(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是______________________________________________________________；实验步骤【解析】(1)实验1用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用。(2)实验2将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。(3)酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性溶液中不变色，实验3之后得到的溶液为无色，则溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能含有HCl，要证明溶液中含有盐酸,可利用酸的化学性质：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)根据以上三个实验，说明碱能与指示剂作用，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应。(5)用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液的共性——碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中和相同体积的不同溶质质量分数的NaOH溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。①________________________________；②________________________________；③________________________________；④________________________________；⑤________________________________；⑥________________________________；⑦____________________________________；⑧____________________________________；⑨____________________________________；⑩____________________________________。2.H2SO4的化学性质①________________________________；②________________________________；③________________________________；④________________________________；⑤________________________________；⑥____________________________________；⑦____________________________________；⑧__