课件-河南-2019_河南省2018年中考化学复习 第4讲 溶液课件.ppt

第4讲溶液知识结构考点1溶液的形成1.溶液【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。③溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。2.溶解时的吸放热现象【温馨提示】CaO加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量。3.乳化(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如豆浆。其特征是：不稳定、静置易分层。(2)乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。(3)乳化作用：乳化剂所起的作用。(4)物质除污的方法和原理(溶解、乳化及化学变化)方法考点2饱和溶液和不饱和溶液1.概念：在一定________下，向____________里加入某种溶质，当溶质________________________时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；反之，叫不饱和溶液。2.判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。4.结晶(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。【温馨提示】溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系：如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。考点3溶解度及溶解度曲线1.固体物质的溶解度(1)定义：在______________下，某固态物质在____________里达到________状态时所溶解的质量。(2)四要素：一定温度、饱和状态、溶质的质量、100g溶剂。(3)影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度a．大多数物质的溶解度随温度的升高而____________，如：硝酸钾、氯化铵等；b．少数物质的溶解度受温度的影响________，如：氯化钠等；c．极少数物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙。【温馨提示】溶解度与溶解性的关系2.气体的溶解度(1)定义：指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素①内因：气体本身的性质和溶剂种类。②外因：温度和压强。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3.溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。(2)意义(3)应用①查找某物质在不同温度下的溶解度。②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用________________________________________的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用________________的方法结晶。④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。溶质的质量【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。2.有关溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。(2)计算公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)反应后溶液质量的计算方法：①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量考点5一定溶质质量分数溶液的配制(详见实验突破)类型溶解度及溶解度曲线【例】如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是()(导学号12604017)A.向t1℃时，乙的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量变小C.t1℃时，将50g水加入到20g甲物质中，可得到