课件-全国-2014_2015中考化学总复习 第31讲 专题十 盐课件.rar

专题十盐由_________离子和_______离子构成的_________叫做盐。盐是一类物质，并非所有的盐都能食用，我国曾发生过多次将工业用盐如：___________(填化学式)误作食盐用于烹调，而引起的中毒事件。常见的盐4．写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：由此可见，物质中含有CO32－的化合物都能和稀盐酸反应，因此鉴别含有CO32－的化合物的方法是：___________________________________，有气泡产生，将__________________________________________________。1．盐＋金属→新盐＋新金属，发生的条件是：盐必须__________，金属必须__________________________________。铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式：________________________________。2．盐＋酸→新盐＋新酸，发生条件是：满足___________________的条件。盐酸和硝酸银反应的化学方程式：____________________________________。3．盐＋碱→新碱＋新盐，发生条件是：满足_______________的条件。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：______________________________________。4．盐＋盐→两种新盐，发生条件是：满足_________________的条件。碳酸钠和氯化钡溶液反应的化学方程式：_____________________________________。复分解反应常见的化肥【例1】(2014，菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()A．NaOHHNO3NH4NO3B．KNO3CaCl2HClC．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaClBaCl2Na2CO3【例2】下列关于化肥的说法正确的是()A．施用过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]能防止农作物倒伏B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D．合理施用化肥能提高农作物的产量【例3】(2013，大庆)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是()A．在溶液中能解离出H＋的物质一定是酸B．在溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH－D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子【例4】(2013，绍兴)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)；步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________(填物质名称或化学式)。(3)滤液3中，除NaNO3外含有的盐是________。解析：(1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，因为阴离子只有NO3－，所以是NaCl与AgNO3反应。(2)能溶于稀盐酸的沉淀是Cu(OH)2，因为酸能与碱反应生成盐和水。(3)第一步反应加入的NaCl因过量而有剩余，Na2SO4是第三步反应生成的。【例5】(2012，广东)有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：(1)Na2SO4→NaCl的转化反应属________(填基本反应类型)反应；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是________(填一种)。(2)写出下列转化的化学方程式：NaOH→Na2SO4：________；NaCl→NaNO3：________。(3)在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是________→________；________→________(填化学式)。[答案](1)复分解生成沉淀(或生成气体或生成水)(2)2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(3)Na2CO3NaOHNa2SO4NaOH解析：(1)Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4(沉淀)，该反应属于复分解反应；复分解反应能发生必须具备的条件是生成沉淀或生成气体或生成水。(2)NaOH与SO3反应生成Na2SO4和H2O或NaOH与H