课件-全国-2016_（山西地区）2017中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第11讲 盐、化肥课件.ppt

第11讲盐、化肥命题点1常见的盐及其性质1．(2015山西27题7分)学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：[讨论交流]李壮(组长)：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是。张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如溶液和溶液，最后得到大家的赞许。[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：(1)实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。(2)大家对乙试管中现有的溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论“溶液中的溶质有氢氧化钙”。但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是(用化学方程式表示)。②大家讨论完李壮的质疑后，制订出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH____7(填“＞”“＜”或“＝”)，证实了马凌的结论是错误的。[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！2．(2014山西27题6分)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为溶液为Na2CO3溶液。小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀。该反应方程式为，静置，(写出还需进行的操作及现象)。通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是可能是NaOH敞口放置与空气中的CO2反应完全变质成Na2CO3。3．(2013山西27题7分)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：(已知Na2SO4溶液呈中性)(1)测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上，读数为pH＝2，由此可知：污水中一定有____，可能有Na2SO4。(2)检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。4．[2012山西28(3)题5分]某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎在粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g.(3)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)命题点2化肥1．(2016山西4题2分)化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是()A．KNO3B．NH4ClC．KClD．Ca3(PO4)2【例1】如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__________(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______________________________________。(4)钡餐透视检查肠胃疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学_____________________