课件-全国-2016_（陕西专版）2017中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块一 身边的化学物质 第7讲 盐、化肥课件.ppt

第7讲盐、化肥1．一般由____离子和____离子构成的统称为盐。2.复分解反应及其应用(1)定义：两种相互交换成分，生成另外两种新的的反应叫做复分解反应。(2)复分解反应发生的条件是产物有____、____或____生成。(3)沉淀的区分：①钾盐、钠盐、铵盐及均易溶于水；②盐酸盐：除不溶于水，其他的均溶于水；③硫酸盐中除不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他均易溶于水；④碳酸盐中除易溶，MgCO3微溶外其他均不溶于水；⑤碱类物质中除易溶，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型1．化肥种类及作用钾肥2．化肥的简易鉴别1．实验用品烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。2．实验装置3．实验步骤和方法(1)溶解：①称量粗盐；②加水溶解并，直到粗盐全部溶解为止。(2)过滤：①做好过滤器，装配好仪器；②将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器；③若滤液浑浊应再过滤。(3)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。(4)称量：①把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中。【例】(2015，盐城)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：(1)操作①中必须用到的一种仪器是____(填序号)。A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管(2)操作③的名称是____，操作④中用到玻璃棒，作用为。(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为。②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将____(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。【解答】(1)研钵可以将大块的粗盐变成小颗粒的粗盐，所以操作①中必须用到的一种仪器是研钵。(2)过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅。(3)氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了。①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量＝砝码质量－游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变。(4)①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg(OH)2；②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠；③氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。【例1】(2016，广州)实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是。(3)书写化学方程式：①CuSO4溶液与KOH溶液混合：。②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：。【解答】(1)铜离子在溶液中显蓝色，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液。(2)硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液。(3)①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。【例2】(2016，重庆)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是；(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该