课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 第9课时 盐 化肥课件.ppt

第9课时盐化肥考点管理用途2．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。注意：①当碱＋盐、盐＋盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐还必须可溶(起码微溶)。②碱＋非金属氧化物→盐＋水，该反应不属于复分解反应。3．酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶。碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水能溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化盐除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。4．粗盐的提纯主要步骤：(1)溶解、(2)________、(3)________、(4)计算产率。注意：①在粗盐初步提纯的实验中，每步都要用到玻璃棒。溶解时玻璃棒起到加快溶解的作用，过滤时玻璃棒起到引流作用，蒸发时玻璃棒起到使液体受热均匀，防止液体飞溅的作用，回收时玻璃棒用来转移固体；②粗盐中混有的杂质MgCl2、CaCl2，可用化学方法除去。先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；然后过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；再向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。5．知道一些常用化肥的名称和作用氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3·H2O)；作用：促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄。磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥、过磷酸钙〔Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物〕等；作用：促进根系发达，穗粒增多、饱满(催果)，增强抗寒、抗旱能力，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓、产量降低、根系不发达。钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等；作用：促进作物生长健壮、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力(壮秆)。缺钾：叶尖、发黄。复合肥料：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]等；作用：同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。注意：化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会影响人体健康，污染江河湖海。6．化肥的简易鉴别简易鉴别：一看二溶三研磨。一看外观：氮肥、钾肥为______色晶体，磷肥为________色粉末。二加水溶解：氮肥、钾肥全部______于水，磷肥大部分________于水或部分______于水。三研磨：加熟石灰研磨，氮肥(铵盐)放出_______________________。氮肥鉴别：氮肥中的氨水呈______态，碳酸氢铵有强烈的______味，其他常见氮肥可按下列步骤鉴别。归类探究(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是________________________________________；由此可得出的结论是________________________________；(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：___________________________________________；(3)该装置设计的优点是_________________________________________；(4)实验中应注意的问题是_________________________________________________。【解析】(1)根据信息碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠，同时产生二氧化碳和水，因此与碳酸氢钠相连的b烧杯的石灰水会变浑浊，而与碳酸钠相连的a烧杯中的石灰水无明显变化；(2)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；(3)此装置把两个独立的装置合为一个装置，可通过明显的现象对比两种物质是否能分解。【点悟】碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤有油污的碗碟、制造灭火剂等。碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠。[2016·杭州]小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的()A．硫酸