课件-全国-2017_PK中考（安徽专用）2017年中考化学总复习 第11单元 盐 化肥 第1课时 常见的盐课件.ppt

复习课件1．盐的概念：一般由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物统称为盐。2．常见的几种盐(1)氯化钠(NaCl)①俗称：食盐。②物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，粗盐因含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解。③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。④主要用途调味品，腌渍食品，参与人体生理活动，医疗上用于配制生理盐水，是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。(2)碳酸钠(Na2CO3)①俗称：纯碱、苏打。②物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性。③化学性质a．与指示剂作用溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。b．与某些酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳，如与盐酸反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O。c．与某些碱反应碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如与Ca(OH)2反应，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。d．与某些盐反应碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如与CaCl2反应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl。④主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。⑤制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献。侯氏制碱法的主要化学反应方程式为注意：Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以是盐，不是碱。但由于Na2CO3溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱。(3)碳酸氢钠(NaHCO3)①俗称：小苏打。②物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。③化学性质a．能与酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。b．加热易分解，受热分解的化学方程式为2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O。④用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的一种药剂。(4)碳酸钙(CaCO3)①大理石和石灰石的主要成分。②物理性质：白色固体，难溶于水。③化学性质a.能与盐酸、硝酸等酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。b.在高温下能分解，受热分解的化学方程式为CaCO3====CaO+CO2↑。④用途：建筑材料、补钙剂等。3．盐的化学性质(高频考点)(1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。(2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。盐酸与碳酸钾反应的化学方程式为2HCl+K2CO3===2KCl+H2O+CO2↑。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。(4)盐+盐另两种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用：检验某些离子或物质，如NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(可用于检验Cl)。【例1】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。完成下列填空：(1)操作Ⅰ是______。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是____________，C中一定含有的溶质是______。(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。【解题点拨】(1)操作Ⅰ后得到了沉淀B和滤液C，因此该操作为过滤；白色固体A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸钠和氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl，滤液C中一定含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的鉴别，因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入无色酚酞溶液，若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化钠。【答案】(1)过滤BaCl2和Na2CO3NaCl(2)向滤液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。注意：①酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。②复分解反应发生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，除符合以上条件外还需要注意的事项见下表。拓展(1)复分解反应类型的“轻松判断”：要与前面学习的化合反应、分解反应、置换反