课件-全国-2017_2018年中考化学总复习 第7节 常见的盐和化肥（精讲）课件.ppt

考点梳理考点一：盐的性质2．常见盐的俗称、物理性质及用途3.酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐均可溶；硝酸盐入水去无踪；硫酸盐不溶钡；氯化物不溶银；碳酸盐除钾、钠、铵盐均难溶；碱除钾、钠、铵、钡、钙均难溶。4．盐的化学性质(1)与指示剂作用：Na2CO3、K2CO3(草木灰)溶液呈碱性(2)盐＋金属1―→金属2＋新盐，如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl考点二：化学肥料(3)钾肥：促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗倒伏。缺钾：叶尖发黄。草木灰是农村最常用的钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性。常见的钾肥有(填化学式)：氯化钾________，硫酸钾________等。2．农家肥：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。3．化肥的鉴别(氮肥、磷肥、钾肥)①观看颜色：白色的是________肥和________肥；灰白色的是________肥。②加水溶解：易溶于水的是氮肥和钾肥；________肥大多数不溶于水。③加熟石灰，研磨，有________气味生成的是铵态氮肥，无明显现象的是钾肥和磷肥。温馨提示►①碳酸盐(或碳酸氢盐)与盐酸反应生成的气体都能使澄清石灰水变浑浊，这是碳酸盐(或碳酸氢盐)的检验方法。②铵盐(NH4＋)与碱性物质混合会产生氨气，从而降低肥效，故不能与碱性物质混合贮存和使用。考点三、重点实验：粗盐中难溶性杂质的去除加速粗盐的溶解(1)加入的试剂必须过量，以保证杂质全部除去；(2)加入试剂的顺序要明确，加入的Na2CO3溶液要除去CaCl2和过量的BaCl2，所以应先加BaCl2溶液，后加过量的Na2CO3溶液；(3)加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2，所以在加入稀盐酸前加就可以了；(4)加入盐酸前要过滤，因为前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与稀盐酸反应，生成可溶性物质；(5)加入过量的稀盐酸是为了除去过量的NaOH和过量的Na2CO3溶液，最后才加过量的稀盐酸，盐酸在蒸发过程中会挥发，不会影响NaCl的纯度。难点突破(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、__________(填化学式)。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______________________________________________________________。(5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________。【易错点剖析】(1)每次加入试剂的量要过量，以确保所有杂质可以除去；(2)加入试剂的顺序要明确，后面加入的试剂可以把前面加入的过量的试剂除去，所以，本题一定要先加入BaCl2，后加Na2CO3，过量的BaCl2才可以除去；最后加稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3。同类变式：氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3。则(1)正确的操作顺序为________________________________(填步骤编号)；(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为____________________________________________。