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第十一单元盐化肥考点梳理过关二、常见盐的性质和用途五、粗盐中难溶性杂质的去除(详见重点实验突破栏目)想一想►1.盐的组成中一定含有金属元素吗?不一定,如铵盐中就不含金属元素。2.盐的水溶液是否一定呈中性?不一定,也可能呈酸性或碱性,如碳酸钠溶液呈碱性,氯化铵溶液呈酸性。3.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂,胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗?不能,因为碳酸氢钠与胃酸中的HCl反应生成二氧化碳气体,会使胃膨大而加重病情。考点2复分解反应二、复分解反应常见类型及发生条件考点3化学肥料6年1考二、化肥的简易鉴别典型例题分析解析:(1)根据题图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,为分解反应;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,为化合反应;氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,为复分解反应;则A的化学式为CaO,反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。(2)CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。【解题方法】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,只要合理即可,注意答案的多样性。【技法点拨】变式运用►1.[2017·菏泽中考]实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:【进行猜想】猜想Ⅰ:原溶液的溶质是NaCl;猜想Ⅱ:原溶液的溶质是NaOH;猜想Ⅲ:原溶液的溶质是Na2CO3;猜想Ⅳ:原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下,有关物质的相关信息如下表:从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%。【进行实验】(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是NaCl。(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:①生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3。【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是NaOH,且已变质。类型2复分解反应的判断类型3化学肥料【注意事项】(1)化肥和农药可以提高农作物的产量,但必须合理使用,否则会造成环境污染;(2)铵态氮肥不能和碱性物质混用,否则会生成氨气,降低肥效。变式运用►2.[2017·河北中考]下列对化肥的认识不正确的是()A.KNO3是一种复合肥B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好DKNO3中含有钾元素和氮元素,是一种复合肥,A正确;施用氮肥,能促进植物茎叶生长,使叶色浓绿,B正确;铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气,降低肥效,不能混合使用,C正确;过多使用化肥会使土壤板结,要将化肥和农家肥交替使用,要适量施用化肥,D错误。3.[2017·贵州中考]某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动,他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究:(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察,从外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉;(2)在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是碳酸氢铵;(3)若要想继续区别出另外两种化肥,选用的物质是熟石灰,现象和结论有刺激性气味产生的是氯化铵,另一种是硫酸钾。重点实验突破想一想►粗盐中难溶性杂质的去除实验中,若产率偏低,原因可能是什么?产率偏高,则原因可能是什么?产率偏低的原因:蒸发时有液滴溅出(或搅拌时液滴溅出等)。产率偏高的原因:过滤时滤纸破损等。典例分析分析►(1)仪器a的名称是铁架台;(2)操作B中的错误是读数时视线没有与量筒内凹液面的最低处相平;(3)向量筒内加液体时,先用倾倒法加液体到近刻度线,再改用胶头滴管加液体到刻度线;(4)为了防止杂质未经过滤就进入滤液,造成滤液浑浊,过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘;(5)操作D中,当观察到蒸发皿内出现较多固体时,停止加热,利用余热把液体蒸干。命题挖掘►六年真题全练探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈酸性。探究二:白色
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