课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第一部分 身边的化学物质 第七节 盐和化肥课件.ppt

第一部分身边的化学物质考情分析1.盐是由_______________________和____________构成的。2.常见盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶钡(CaSO4、Ag2SO4微溶)；碳酸盐中除钾、钠、铵外都难溶(MgCO3微溶)；碱除钾、钠、铵、钡外都难溶[Ca(OH)2微溶]。3.复分解反应及发生条件：两种_________互相交换成分，生成另外两种新的_________的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件是产物有_______或_______或_______生成。【特别提醒】复分解反应必须在溶液中进行。4.常见的盐：(1)生活中常见的盐有氯化钠，化学式是________，俗称食盐。碳酸钠俗称________或苏打，化学式是__________。碳酸钙的化学式是_________，是大理石或石灰石的主要成分。碳酸氢钠的化学式是__________，俗称__________。其中难溶于水的是__________，其主要用途是作建筑材料；水溶液显中性的是_________；水溶液显碱性的是__________________(填化学式)。(2)日常生活中重要的调味品是_______(填化学式，下同)，电解食盐水可制取两种气体，分别为_______、_______，还可得到一种制取肥皂所用的强碱是_______，该反应的化学方程式是_____________________________。(3)医疗上的生理盐水是用NaCl配制的，质量分数约为_______，农业上还可以用NaCl溶液来选种，生活中用NaCl腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，公路积雪可以用NaCl来消除。(4)海水晒盐属于______变化，得到的食盐中常常含有一些不溶性泥沙及可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，称为粗盐。粗盐要进一步提纯，需经_______、_______、_______等步骤，所用到的仪器主要有________、________、铁架台、_______、蒸发皿、酒精灯等，实验过程中每步均需要玻璃棒，其作用依次为_________________、____________________、________________________________________。(5)Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；CaCO3除大量用于建筑业，还可作补钙剂；NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药物，其与胃酸反应的化学方程式为____________________________________。(6)Na2CO3、MgCO3、NaHCO3、CaCO3等碳酸盐均可与稀盐酸反应放出_______气体。5.盐的化学性质归纳：(1)盐可以与某些金属反应生成新的金属与新盐。例如湿法冶金的先驱“曾青(即CuSO4)得铁而为铜”，反应的化学方程式是CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；红色的铜丝伸入到硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。(2)盐可与酸反应生成新盐与新酸。(3)盐可与碱反应生成新盐与新碱。(4)盐与盐反应生成两种新盐。其中碱与盐、盐与盐之间的相互反应，反应物必须是可溶；金属与盐反应时，盐也必须是可溶，如Cu可以与AgNO3反应，但不能与AgCl反应。6.与盐有关的反应：(1)金属＋酸→盐＋氢气(2)非金属氧化物(除CO)＋碱→盐＋水(3)金属氧化物＋酸→盐＋水(4)酸＋碱→盐＋水(5)酸＋盐→新酸＋新盐(6)碱＋盐→新盐＋新碱(7)盐＋盐→两种新盐考点2化学肥料4._______元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有KCl和K2SO4等。5.同时含有__________________营养元素的化肥叫做复合化肥，复合化肥有NH4H2PO4、KH2PO4和KNO3等。(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案，完成下列表格。限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。解析：(1)样品a中的NaCl和KCl都含有Cl－，所以Cl－最多。(2)探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2＋，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42－或Cl－。步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；步骤2，验证是否含有Mg2＋，加NaOH溶液会产生Mg(OH)2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐；步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl－，因此只要检测是否含