课件-江苏-2014_江苏省苏州市工业园区第十中学九年级化学 盐复习课件.rar

酸：HClH2SO4HNO3H++酸根离子碱NaOHCa(OH)2NH3.H2O金属离子/NH4++OH-酸+碱→盐+水由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物盐的特点：金属离子/NH4+与酸根离子思考：盐中一定含有元素（金属/非金属）写出化学式，并指出所属的物质类别：水、氢氧化钙、硫酸、干冰、碳酸钠、氨水、碱式碳酸铜、硝酸食盐NaCl纯碱Na2CO3CaCO3碳铵NH4HCO3小苏打NaHCO3碳酸氢钠NaClNa2SO4NaNO3CuCl2CuSO4Cu(NO3)2AlCl3Al2(SO4)3Al(NO3)3FeCl2FeSO4Fe(NO3)22、盐的分类：a.阳离子：钠盐、钙盐、钾盐、铵盐……b.酸根（阴离子）：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐……C.是否含O：有氧酸盐(某酸某)、无氧酸盐(某化某)d.中和程度：酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2，碱式盐：Cu2(OH)2CO3正盐：NaCl、Na2CO3说出下列盐的分类：NH4ClMg(NO3)2AgClNaHSO4Cu2(OH)2CO3下列盐可以用哪些酸和碱反应得到？3、盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间盐酸盐除氯化银不溶，其余均可溶硫酸盐除硫酸钡不溶，其余均可溶碳酸盐大部分不溶，除钾钠铵（磷酸盐与碳酸盐相似）口诀:常见沉淀9个：（要熟记）有色↓：Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色白色↓：Mg(OH)2、Al(OH)3BaSO4、AgClCaCO3、BaCO3、Ag2CO3常见沉淀9个：（要熟记）有色↓：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色↓：a.不溶于水，但溶于酸的白↓：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3Mg(OH)2、Al(OH)3b.不溶于水也不溶于酸的白↓：BaSO4、AgCl有色溶液铜盐：蓝色铁盐：黄色亚铁盐：浅绿色高锰酸钾溶液（高锰酸盐）：紫红色5.盐的通性实验1：硫酸铜固体+铁无现象结论：金属要和盐溶液反应实验2：铜丝放入Na2CO3溶液中无现象结论：活泼性：金属1﹥金属2活动性顺序表前面的金属置换后面的实验3：Zn放入CuSO4溶液中：现象：锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变无色方程式：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4实验4：铜（铁）丝放入AgNO3溶液中现象：铜（铁）丝表面有黑色物质生成（银——银白色，银粉——黑色）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag金属（1）+盐溶液→金属（2）+新盐规律：盐必须是溶液金属（1）活动性大于金属（2）即前换后铁在置换反应中得到亚铁盐溶液金属（1）不可以是K、Ca、Na表上没有的金属通常很活泼，不考虑反应2、下列反应能否发生?A.锌和硝酸铅，B.铜和硝酸汞，C.铜和氯化亚铁，D.铜和盐酸E.铁和氯化银思考：1、判断下列金属的活泼性：（1）X放入Y的盐溶液中，无明显现象（2）X、Y同时放入酸中，X表面冒出气泡比Y快（3）X、Y同时放入酸中，X溶解，Y没有溶解通过以上判断，你觉得有几种方法可以判断金属活泼性？巩固练习学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中盐+盐→？实验：NaCl+AgNO3==Na2CO3+BaCl2==盐+盐发生反应的条件：生成↑、↓或水酸+盐→新酸+新盐书写方程式：硝酸钡+硫酸碱+盐→新碱+新盐书写方程式：纯碱+石灰水复分解反应的本质：溶液中两离子结合成气体或沉淀或水复分解反应的条件：反应物：溶于水或溶于酸生成物：↑或↓或水AgNO3+FeCl3BaCl2+CuSO4AgCl+NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3Na2SO4+HClAg2CO3+HCl离子不共存（必考）凡是可结合成↑、↓或水的离子，都不能共存1．能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na+、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣除杂(1)Na2SO4(NaOH)练习：KCl(K2S