课件-福建-2014_福建省龙岩市上杭县中都中学九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐复习课件1.rar

第七章应用广泛的酸碱盐复习(一)１。教学目的:﹙１﹚认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性﹙２﹚了解盐酸、硫酸的物理性质，用途和使用注意事项。﹙３﹚掌握盐酸、硫酸的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。﹙４﹚了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，俗称用途和使用注意事项。﹙５﹚掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。２。教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；３。教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写【教学过程】本节课复习的主要内容:1.指示剂的知识;2.溶液酸碱性的确定;3.溶液酸碱度的确定;4.常见的酸的性质和用途;5.常见的碱的性质和用途.1.能检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂,简称为指示剂.常见的有:紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液,它们在酸性和碱性溶液中的变化情况:如:碳酸钠、碳酸钾的溶液呈碱性;硫酸氢钠、硫酸镁、硫酸铵的溶液是呈酸性.④难溶性的碱不能使指示剂变色,﹙因为溶液中存在氢离子、氢氧根离子才能使指示剂变色﹚.2.人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度;用PH值可以确定溶液的酸碱度,PH试纸可以测定溶液的酸碱度.注意:如何测定溶液PH值的方法见P182;PH试纸不能用水湿润,否则测得的酸性溶液PH偏大,碱性溶液PH偏小;不能将PH试纸放入溶液中,以免污染待测液;PH试纸既可以测定溶液的酸碱性又可以测定溶液的酸碱度,但指示剂只能指示溶液的酸碱性.PH值的意义:1.PH＜7溶液呈酸性,PH值越小酸性越强;2.PH=7溶液呈中性,如食盐水、蒸馏水等;3.PH＞7溶液呈碱性,PH值越大碱性越强;3.PH的应用:测定土壤的酸碱性,提供土壤改造的依据;如:_______________改良酸性土壤;测定土壤的酸碱性,选择种植农作物的种类;测定雨水的PH,判断雨水是否为酸雨;体液PH的测定,可判断人是否生病;根据PH判断我们身边的物质显酸性还是碱性,我们吃什么样食品有利健康,怎样解决酸、碱性物质对皮肤的刺痛例１．南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝﹙紫卷心菜﹚，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红．激发了他的探究欲望，【提出问题】紫甘蓝汁液能作酸碱指示剂吗？【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液，将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录：【得出结论】紫甘蓝的汁液﹙填“能”或“不能”﹚作酸碱指示剂，【质凝并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱中，为何显示不同的颜色，ＰＨ试纸测得上述肥皂水和纯碱的ＰＨ分别为９和１１则肥皂水的碱性比纯碱的﹙填“强”或“弱”﹚·上海教育版·上海教育版例2.下列说法正确的是﹙﹚A.稀盐酸遇到紫色石蕊试液变红色B.PH=0时,溶液呈中性C.PH等于5.6的雨水是酸雨D.被蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬,可在叮咬处涂牙膏或肥皂水例3.下表是几种农作物生长时对土壤PH要求最佳范围,某农田的地壤显弱碱性,最适宜种的农作物是﹙﹚4.常见的酸和碱的物性:盐酸、硫酸在水溶液中都能电离出所以它们的化性很相似物质的用途：盐酸：金属的除锈、制药、人体胃液中含有盐酸可帮助消化等；硫酸：金属的除锈、生产化肥、农药、火药、染料,某些气体的干燥剂等；氢氧化钠：用于制肥皂、造纸、纺织，能与油脂反应常用在清洁剂中；氢氧化钙：用在建筑业上，和硫酸铜一起制波尔多液，改良酸性土壤，制漂白粉等。注意：1。浓硫酸、硝酸是氧化性酸，它与金属反应不生成氢气；２．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；如，ＣＯ２＋ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３+Ｈ２Ｏ３．盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液敞口放置的情况：·上海教育版例４。下列化学方程式正确的是﹙﹚A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑CZn+2HNO3=Zn﹙NO3﹚2+H2↑DCu+2AgNO3=Cu﹙NO3﹚2+2Ag例５现有食盐溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液五种失去标签的无色溶液，应该怎样把它们区别开来？写出有关反应的化学方程式．答：１．各取少量于试管中，分别滴入紫色石蕊试液，①变红色的原溶液是稀硫酸或稀盐酸，②变蓝色的原溶液是澄清石灰水或氢氧化钠溶液，③不变色的原溶液是食盐水．２．取①的原溶液少量于试管中，分别滴入ＢａＣｌ２或Ｂａ﹙ＯＨ﹚２的溶液，有白色沉淀的原溶液是稀硫酸，无明显现象的另一瓶的原溶液是稀盐酸。３。取②的原溶液少量于试管中，分别滴入Ｎａ２ＣＯ３的溶液或通入ＣＯ２，变白色浑浊的原溶液是澄清石灰水