课件-云南-2015_中考新突破云南省2016中考化学 第一部分 第8单元 课时2 金属的冶炼及保护课件.ppt

课时2金属的冶炼及保护一、常见的金属矿石工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。1．常见的铁矿石及主要成分：赤铁矿(主要成分是________)，黄铁矿(主要成分是FeS2)，菱铁矿(主要成分是FeCO3)。2．常见的铝矿石及主要成分：铝土矿(主要成分是_________)。3．常见的铜矿石及主要成分：黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，辉铜矿(主要成分是Cu2S)。二、金属的冶炼详见【实验方法指导】三、金属的锈蚀与防护1．金属的锈蚀(1)常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成_____________________薄膜，可阻止内部的铝与氧气、水接触，故铝不易生锈。(2)铁在潮湿的空气中与_______、_____反应生成铁锈(主要成分为________)。铁锈疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的锈蚀。2．金属锈蚀条件的探究详见【实验方法指导】3．除锈的方法(1)物理方法：用砂纸打磨。(2)化学方法：用稀盐酸或稀硫酸反应除去，有关化学方程式：____________________________________________________________________；反应现象___________________________________。4．防止金属锈蚀的措施(1)______________________。(2)_______________(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。(3)改变金属的内部结构，如形成不锈钢等合金。四、含杂质物质的化学方程式的计算1．化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。2．当参与反应或生成的是含杂质的物质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。3．各物质间的关系为：纯物质的质量＝混合物的质量×纯度。【特别提醒】混合物与纯净物之间的转化，一定要将含杂质的物质质量转化成纯净物的质量再带入化学方程式进行计算。(2)装置：(3)步骤：①连接装置，检查装置的气密性；②将氧化铜和碳粉混合均匀装入试管后固定在铁架台上；③点燃酒精灯；④一段时间后，停止加热；⑤熄灭酒精灯。(4)实验现象：高温加热后的试管里有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊。(5)实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯。(3)实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。(4)实验注意事项：①实验开始前通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度减低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内。③一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置(用酒精灯燃烧或用气球收集)。④实验时，首先点燃尾气处的酒精灯，最后熄灭尾气处的酒精灯，目的是防止一氧化碳气体逸出。(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_______(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______________________，观察到澄清石灰水的现象是_______________。(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_______________________。实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_________________________。(4)要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是___________________________________________。金属锈蚀条件的探究1．金属的锈蚀铁制品的锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应。铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。2．铁锈蚀条件的探究铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，故要探究铁锈蚀的条件，就要设置以下实验：【特别提醒】(1)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶入水中。(2)铁生锈属于缓慢氧化，因此实验时间相对较长。(3)铁的锈蚀因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。针对训练2下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是()A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重金属的冶炼