课件-全国-2018_2018届中考化学复习 第6讲 金属与金属矿物质课件.ppt

第6讲知识梳理（3）常见合金①铁合金：a.生铁：含碳量为2%～4.3%，硬度大。b.钢：含碳量为0.03%～2%，抗腐蚀性好，常用于医疗器械、炉具。②钛合金:抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”可用来制造人骨。③其他合金:黄铜、硬铝、焊锡、不锈钢等。二、金属的化学性质1.与氧气反应（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（银、铂、金除外）一般金属越活泼，反应越剧烈。基础知识细细过基础知识细细过基础知识细细过③铝跟硫酸铜a.现象：铝丝表面附着一层____________，溶液逐渐由蓝色变无色。b.化学方程式：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3三、置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。（2）特点：反应物和生成物都有两种，即一种单质和一种化合物。（3）形式：A+BC→B+AC。四、金属活动性顺序1.金属活动性顺序：2.金属活动性顺序的判断依据（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。3.应用（1）判断某些置换反应能否发生。（2）判断几种金属的活动性顺序。（3）判断金属与盐溶液反应后滤液，滤渣的成分。五、铁的冶炼常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）。六、金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀（1）铁的锈蚀条件：铁与___________的共同作用。（2）铁锈的成分及性能：铁锈的主要成分是_________,是一种红棕色疏松多孔的固体，铁制品表面的锈若不及处理，就会加速锈蚀速度。（3）防锈原理：隔绝__________。学霸笔记实验1金属的物理性质和某些化学性质重点实验轻松做(1)应用①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢(不是氢气)；③位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(2)金属活动性顺序的比较①比较两种金属的活动性通过一种金属与另外一种金属的盐溶液是否能发生置换反应；若一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，或者两种金属均排在氢前，则可通过能否与稀盐酸(或稀硫酸)反应及反应产生气泡的速率进行判断。②比较三种金属的活动性方法一：“两金夹一盐”，即选用活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂进行判断。重点实验轻松做重点实验轻松做重点实验轻松做3.实验步骤(1)检查装置的气密性；(2)将氧化铁粉末装进玻璃管后固定在铁架台上；(3)点燃_____________；(4)给玻璃管中通入一氧化碳；(5)点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管；(6)停止加热；(7)停止通入__________；(8)熄灭右端酒精灯。4.实验现象(1)玻璃管中的固体由_______________；(2)试管中的澄清石灰水变浑浊；(3)玻璃导管尖嘴处_______________。5.实验注意事项(1)实验开始时，应先_____________，排尽玻璃管内的空气，然后再开始加热，以免发生爆炸；(2)实验结束时，先________，待温度降至室温时，再_____________，以免空气进入，在高温下又将生成的铁氧化，也防止石灰水倒吸入玻璃管。重点实验轻松做二、木炭还原氧化铜1.实验原理：(用化学方程式表示)________________________。2.实验装置：例2早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：例2题图(1)实验过程中，硬质玻璃管内可观察到的现象是_____________________，发生的化学反应方程式是____________________________。(2)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______________。重点实验轻松做重点实验轻松做重点实验轻松做2.实验现象几天后观察，A和B试管中铁钉__________，C、D试管中的铁钉_________。而在铁钉与水和空气或氧气接触的部位，锈蚀最严重。3．实验分析能得出铁生锈需要氧气的组合是__________，需要水的组合是④________。4．实验结论铁制品锈蚀的主要条件是与空气中的_______、______同时接触。例4小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经