课件-山西-2019_山西省2019届中考化学复习 课时11 金属及其性质课件.ppt

课时11金属及其性质1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应（金属+氧气→）①大多数金属都可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。“真金不怕火炼”说明：。②铝具有良好的抗腐蚀性能的原因：。提示：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属活动性的强弱。（2）金属与足量酸的反应（金属+酸→+）（3）金属与盐溶液的反应（金属+盐→+）归纳提升：1、化学反应中的铁元素：（1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是；（3）铁在参加置换反应时生成亚铁（）盐；（4）在复分解反应中，铁元素在反应前后化合价不变。2、设计实验探究金属活动性顺序，可以利用金属的化学性质，但在设计对比实验时要控制变量（一般来说金属控制形状、大小、表面积相同，酸要用等体积、等浓度的同种酸）。2、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）金属活动性顺序的探究（见归纳提升2）（3）金属活动性顺序的应用①判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中活动性最强的金属是，活动性最弱的金属是；②判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应：；③判断金属与盐溶液能否发生反应：。（4）金属与酸反应时的图像问题①判断反应速率（金属活动性强弱）：曲线与反应时间的夹角越大，说明反应速率，金属的活动性；（适用于横坐标为反应时间，纵坐标为生成氢气的质量，其他问题具体分析）②判断生成氢气的多少：相同化合价的等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成的氢气。（5）金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断①滤液中一定存在活动性最强的金属离子；②滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。1.合金与纯金属相比，合金比组成它们的纯金属色泽鲜艳、硬度大2.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应时，a.了解金属与盐酸、稀硫酸反应能产生氢气但反应的难易、剧烈程度不同；b.根据金属与盐酸、稀硫酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱（⑴对镁、锌、铁、铜四种金属的表面积大小一致；⑵酸的浓度相同；⑶酸的体积相等；⑷试管规格一致；⑸实验都在常温下进行。）3.探究金属与盐溶液的反应时依据的原理是在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（两种金属---一金一盐；三种金属--两金一盐或一金两盐）。小结：比较金属活动性常用的方法有：（1）利用金属与反应的难易、剧烈程度来判断；（2）利用金属与能否反应来判断考点一金属的化学性质【例1】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是，集气瓶中预先放入一些水的作用是。（2）B中铁钉最易生锈的部位是。（3（2018•安顺4）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）①灼烧，表面变色的是“愚人金”②浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”③浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.①②C.①②③D.②③考点二金属活动性顺序的判断及应用【例2】（1）金属活动性顺序的判断（2018•岳阳13）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙（2）金属活动性顺序的应用：a.铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，不能达到目的的的试剂组是_________（填序号）。b.在农业上，有经验的农民不用铁桶来配制农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰、水配制而成），其原因是：（用化学方程式表示）。【例3】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌②向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色③滤液中溶质一定含有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定无硫酸铜A．①②B．②③C．①③D．①②③做此类（反应生成H2的质量与反应时间的关系）图像题的要点为：1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。（消耗酸越多）做此类题一定注意经过滤后滤渣中一定有最不活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼金属的阳离子（各种情况对照下表）。