课件-全国-2014_2014年中考化学总复习 考点清单 第一部分 基础知识讲解 第十单元 酸和碱课件.rar

第十单元酸和碱2中考考点清单【特别提醒】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。如K2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，该溶液显碱性，但却不属于碱溶液。酸（碱）性溶液和酸（碱）溶液的关系（如图）中考考点清单（2）盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。①盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化;②硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。（3）浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做________;②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心;③浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入___里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。2.在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。3.酸的化学性质酸溶液中含有H+，所以酸有一些相似的化学性质。（1）酸和指示剂作用酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。（2）酸和活泼金属反应（置换反应）规律：金属+酸→盐+氢气________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）酸和金属氧化物反应规律：金属氧化物+酸→盐+水例：__________________________________________________）_______________________________________________________）131415161718（2）和非金属氧化物反应（非基本反应类型）规律：非金属氧化物+碱→盐+水例：2NaOH+CO2==_________+______Ca(OH)2+CO2==__________+______2NaOH+SO3==_________+_______【注意】碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO2、SO3等，CO不和碱溶液反应。4.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目）中考考点清单4.中和反应在实际中的应用（1）在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，酸雨导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的________加入土壤，以中和其酸性。（2）工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用________进行中和处理，反应的化学方程式是______________________________；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸来中和。（3）人的胃液里含有适量_______，可以帮助消化。但是如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸。（4）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（HCOOH），使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质（如肥皂水等）的溶液，就可减轻痛痒。24【特别提醒】溶液稀释时，溶液的pH都逐渐向7靠近，酸性溶液在稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液在稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。263.溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义（1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。（3）某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致酸雨（pH＜5.6的降雨），随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。（4）健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体健康状况。29命题解读：酸的性质是贵州中考的高频考点，其主要考查的知识点有：①浓盐酸的挥发性；②浓硫酸的强腐蚀