课件-全国-2017_（天津地区）2017年中考化学总复习 第十单元 酸和碱课件.ppt

第十单元酸和碱请同学们回忆:浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸具有脱水性。1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。酸的化学性质(2)酸与金属的反应(3)酸与金属氧化物反应（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（5）酸跟盐发生的反应补充1：盐酸跟硝酸银的反应酸的性质——请同学们回忆:①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]实验内容一、碱的概念1、碱的组成：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)22、碱的分类：1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓碱的性质——溶液酸碱度的表示法【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【课堂练习】4、有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH升为10，可以采取______________________的方法。6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。6、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O28、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是过一段时间还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式1.定义：___和___作用生成盐和水的反应。2.实质：H++OH-==H2O3.应用：（1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤；（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸；（4）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。在Ｘ+Ｙ→盐＋水的反应中，Ｘ和Ｙ不可能是（）A.NaOH和HClB.Fe2O3和HClC.BaCl2和H2SO4D.NaOH和CO2同学们，再见！