课件-全国-2018_2018届中考化学复习 第7讲 酸和碱课件.ppt

第7讲知识梳理4.化学性质（1）与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊变_______，无色酚酞遇酸________。（2）与活泼金属反应：①通式：酸+活泼金属→盐+氢气②举例：锌和盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（3）与金属氧化物反应：①通式：酸+金属氧化物→盐+水②举例：Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O（4）与碱反应：①通式：酸+碱→盐+水②举例：a.盐酸和氢氧化钠___________________。b.硫酸和氢氧化钡Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+H2O。（5）与盐反应：①通式：酸+盐→新盐+新酸②举例：a.碳酸钙和盐酸__________________________（有气体生成）。b.氯化钡和硫酸_______________________（有白色沉淀生成）。5.用途（1）盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有少量的盐酸，可帮助消化。（2）硫酸：用于生产化肥、农药，精炼石油，金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。（3）硝酸；用于生产化肥、染料、炸药。二、常见的碱1.定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2.常见的碱及其特性（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、_______、苛性钠。白色固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分潮解，有强烈的腐蚀性。（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称消石灰、__________。白色粉末状固体；微溶于水，溶解度随温度的升高而________。3.化学性质（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______,能使无色酚酞溶液________。（2）与非金属氧化物反应：①通式：碱+非金属氧化物→盐+水。②举例：a.氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。b.氢氧化钙和二氧化碳：___________________________。（3）与酸反应：①通式：碱+酸→盐+水②举例：a.氢氧化铁和盐酸：3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O（现象：红褐色液体消失，溶液呈_____）。b.举例：氢氧化铜和硫酸：___________________________。（现象：蓝色固体消失，液体由________________）（4）与盐反应：①通式：碱+盐→新碱+新盐②举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（现象：有___________生成）。4.用途（1）NaOH：作气体干燥剂；重要的化工原料，用于肥皂、石油、纺织、印染等工业；生活中可以用来除油污等。（2）Ca(OH)2:作建筑材料；制漂白粉；农业上用于______________和配制农药波尔多液。三、中和反应极其应用1.定义：酸与碱作用生成__________的反应。（此定义不可逆反，不是所有生成盐和水的反应都属于中和反应。）2.实质：中和反应的实质酸溶液中的_______与碱溶液中的___________结合生成水。3.用途（1）改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，例如硫酸厂的污水中有硫酸等杂质，可用熟石灰中和处理。（3）用于医药，如胃酸过多，可服用含Al(OH)3或者Mg(OH)2的药物治疗；被蚊虫叮咬，痛痒难忍，是因为蚊虫向人体内注入了蚁酸，可涂抹含弱碱性的物质（如肥皂、牙膏）等。四、溶液的酸碱性1.表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法——pH。2.溶液pH与酸碱性的关系：3.溶液pH的测定使用pH试纸时，用____________蘸取待测液，滴在（或涂在）pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可得溶液的pH。4.pH的应用（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。（3）检测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。（4）测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。1．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质、溶质质量分数都会减小，是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以它们都要密封保存。2．浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．酸具有通性的原因是都含有氢离子，具有特性的原因是酸根不同。4．氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到，发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放热。5．氢氧化钠必须要密封保存的原因：a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b.氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质。6．氢氧化钠可以用来干燥氢气、