课件-全国-2018_（江西专版）2019年中考化学总复习 教材突破 第十单元 酸和碱 第2课时 中和反应 pH课件.ppt

第2课时中和反应pH考点一溶液的酸碱性及pH[重点]命题角度❶溶液的酸碱性与pH的关系例1(2018·江西样卷)人体部分体液的正常pH范围如下，其中显酸性的是()A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆【答案】A1．(2018·重庆B)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是()A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀2．(2015·江西节选)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(2)用pH试纸测定部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。命题角度❷pH坐标图像分析例2往Ca(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，溶液的pH变化正确的是()【解析】氢氧化钙显碱性，其pH＞7，随着稀硫酸的不断加入，溶液的pH不断减小，恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入稀硫酸，稀硫酸过量，溶液的pH＜7。【答案】C3．(2017·衡阳)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。(1)实验过程中观察到的现象是___________________。(2)写出该反应中的化学方程式__________________________。(3)图中c点溶液中的溶质是____________(写化学式)。考点二中和反应及其应用[难点]命题角度中和反应及其应用例3下列应用与中和反应原理无关的是()A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【解析】配制农药波尔多液用的是熟石灰和硫酸铜溶液，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，两者反应不属于中和反应，A错误。【答案】A实验酸和碱的中和反应❶中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀HCl反应为例)(1)反应原理：_____________________(用化学方程式表示)。(2)中和反应的实质是酸溶液中的___和碱溶液中的____结合生成_____(即：H＋＋OH－===H2O)。(3)微观实质：❷判断中和反应是否发生的方法❸指示剂的选择一般选用_________。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_________，溶液变为_______，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好完全反应时溶液呈中性，变为_______，中和反应完成。指示剂如果选用紫色石蕊溶液，该溶液在碱性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易观察，故不选用紫色石蕊溶液做中和反应的指示剂。❹判断中和反应是否恰好完全反应❺中和反应的pH坐标曲线图(以NaOH与HCl的反应为例)(1)如图1，开始时溶液呈___性，pH__7；随着_____的加入，pH逐渐_____，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a点：pH＜7，溶质为______；a～b段：pH＜7，酸过量，溶质为：__________。b点：pH＝7，恰好反应，溶质为_______；b～c段：pH＞7，碱过量，溶质为___________。(2)如图2，开始时溶液呈___性，pH__7；随着_____的加入，pH逐渐_____，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a点：pH＞7，溶质为_______；a～b段：pH＞7，碱过量，溶质为___________；b点：pH＝7，恰好反应，溶质为_______；b～c段：pH＜7，酸过量，溶质为__________。例(2018·抚州模拟)某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为_________________________。(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，某小组同学忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：