课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第一部分 身边的化学物质 第六节 酸和碱课件.ppt

第一部分身边的化学物质考情分析一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。二、浓盐酸和浓硫酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质和用途：2.注意：①浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥_____________的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应___________________________________。③浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的___________溶液。三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途1.稀盐酸的化学性质和用途：盐酸是_________(填名称)的水溶液，是_________(填“纯净物”或“混合物”)；在盐酸中发生电离，即HCl===H＋＋Cl－，所以盐酸的化学性质即H＋和Cl－的性质。(1)盐酸能使紫色石蕊溶液显_______色，盐酸中滴酚酞溶液，溶液为________。(2)能与金属反应生成氢气，如铁与盐酸反应，其反应的化学方程式为____________________________。(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)，其反应的化学方程式为_________________________________________。(4)可与碱反应，如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为_________________________________；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式为________________________________。(5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学式_____)或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为_______________________________、_________________________________。(6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有__________可帮助消化。【特别提醒】盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。2.稀硫酸的化学性质和用途：(1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H＋和SO42－的性质决定的。(2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变______，不能使______色酚酞溶液变色。(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为________________________、__________________________。(4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为_______________________________、_________________________________。(5)用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。3.盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H＋，而性质有所区别是由于所含的酸根离子(Cl－和SO42－)不同。【特别提醒】1.金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。3.盐酸、硫酸的溶液中都有H＋，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶液反应(H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。考点2常见的碱二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途1.氢氧化钠的化学性质和用途：(1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变_______。(2)与酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为____________________________；___________________________；_______________________。(3)与酸反应生成钠盐与水。例如NaO