课件-广西-2014_广西2015年中考化学总复习 第十单元 酸和碱课件.rar

第一部分教材知识梳理中考考点清单化学方程式梳理1.体现稀酸化学性质的化学方程式有：（1）金属+稀酸→盐+H2↑①铁和稀盐酸：___________________；②铁和稀硫酸：_____________________；③镁和稀盐酸：_____________________；④镁和稀硫酸：______________________；⑤锌和稀盐酸：____________________；⑥锌和稀硫酸：______________________。（2）金属氧化物+稀酸→盐+H2O①氧化铁和稀盐酸：_________________________；②氧化铁和稀硫酸：______________________________；③氧化铜和稀盐酸：_______________________；④氧化铜和稀硫酸：_________________________。（3）酸+碱→盐+H2O①盐酸和氢氧化钠：______________________；②硫酸和氢氧化钠：____________________________；③盐酸和氢氧化钙：___________________________；④硫酸和氢氧化钙：_____________________________；⑤氢氧化镁中和胃酸：____________________________；⑥氢氧化铝中和胃酸：__________________________。（4）酸+盐新酸+新盐①盐酸和碳酸钙：_______________________________；②盐酸和碳酸钠：________________________________；③盐酸和硝酸银：__________________________；④硫酸和氯化钡：___________________________。2.体现碱化学性质的化学方程式有：（1）碱+非金属氧化物→盐+H2O①氢氧化钠与CO2反应：___________________________；②氢氧化钙与CO2反应：______________________________。（2）碱+盐新碱+新盐①氢氧化钠和硫酸铜：_________________________________；②氢氧化钙和碳酸钠：__________________________________。考点梳理考点一酸、碱与指示剂作用（高频考点）酸碱指示剂溶液的酸碱性想一想：能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸溶液吗？能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液吗？考点二常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质及用途（高频考点）2.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作_______。（2）腐蚀性（又称脱水性）（高频考点）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的_______，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用_____________________________________________。（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。（4）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断地_____。切不可将水注入浓硫酸中。3.酸的化学性质（高频考点）由于酸中阳离子全部是____，所以酸有一些相似的化学性质。考点三常见的碱1.氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途（高频考点）2.碱的化学性质（高频考点）由于碱中的阴离子全部是_____，所以碱有一些相似的化学性质。【特别提醒】氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠吸收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应。3.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见实验突破栏目）（1）氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）氢氧化钙变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O考点四酸和碱的中和反应1.中和反应（1）定义：___与___作用生成___和___的反应，叫做中和反应。表达式：酸+碱盐+水想一想：酸与碱反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？（2）实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。（3）酸和碱的中和反应（详见实验突破栏目）2.中和反应在实际中的应用（高频考点）（1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。【特别提醒】治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具