课件-河南-2015_中考全程备考方略河南省2016中考化学 第十单元 酸和碱复习课件.ppt

01续表：1.常见酸的物理性质（1）盐酸的用途：用于金属表面除锈、制造药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。（2）硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。4.浓硫酸稀释5.常见酸的化学性质酸的常见反应1.常见碱的比较2.中和反应实验A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气【方法指导】本类试题是对酸、碱化学性质基础知识的考查，常见的酸或碱具有相似的化学性质和不同的化学性质，相似的化学性质指的是酸或碱中均含有H+或OH-，不同的化学性质是因为不同酸中含有不同的酸根离子，不同碱中含有不同的金属离子。学生在解答此类问题时，可以写出反应的化学方程式，根据化学方程式判断。如氢氧化钙与碳酸钠的反应，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，由化学方程式可知，反应前后OH-并没有结合生成沉淀，即可说明氢氧化钙能与碳酸钠反应不属于碱的共同性质。规律总结典例3（2015齐齐哈尔，12）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（）A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变成红色，证明氢氧化钠溶液部分变质【方法指导】1.氢氧化钠变质的实质是：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。2.氢氧化钠变质情况可分为：（1）没有变质（只有NaOH）。（2）部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）。（3）全部变质（只有Na2CO3）。3.检验氢氧化钠溶液是否变质的方法是：（1）加入过量的盐酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。（2）加入澄清石灰水或Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质。（3）加入BaCl2或CaCl2溶液有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质。4.判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方法是：取样品加水溶解，逐滴滴入BaCl2或CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。5.除去氢氧化钠溶液中碳酸钠的方法是：在溶液中滴入澄清石灰水或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤即可。答案答案答案8.（2015新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）11.（2014郴州）用下列物质的序号填空。①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7（选填“＞”“＜”或“=”）。（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果_________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图中①的现象是______________________。（3）写出一个符合图中③的化学方程式_____________________________________________。（4）图中性质④属于__________反应（填基本反应类型）。（5）图中⑤的性质在工业上可用于___________________________（填用途）。15.（2013河南）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是_______________。②该实验通过稀盐酸与______________________反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制________________________相同。（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的_______。A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba（NO3）217.（2015洛阳模拟）某校化学兴趣小组计划用1%的稀盐酸来测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。以下是他们的设想及做法：②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，甲组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为如图1）。请回答：图1中a点表示的含义是__________