课件-湖南-2018_湖南省2018中考化学 第十单元 酸和碱课件.ppt

第一部分教材知识梳理目录命题点1常见酸和碱的特性和用途(2017年4考,2016年7考,2015年8考,2014年9考,2013年12考)物质2.浓硫酸的特性(2017张家界9C，2015年2考)(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_____，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。②浓硫酸的稀释详见P6。③常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2017年3考，2016年2考，2015年3考，2014年2考)常见的碱【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O。(3)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。【总结】物质敞口放置后的质量变化变化原因1.(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是()A.大理石B.熟石灰C.石灰石D.生石灰2.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3.(2017张家界9题2分)下列做法不能达到目的的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用带火星的木条能鉴别氧气和二氧化碳C.用浓硫酸除去氧气中少量的水以获得干燥的氧气D.加入稀盐酸可除去铁粉中混有少量的铜粉【解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，A正确；氧气能使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能，B正确；浓硫酸具有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，C正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了原物质铁，D不正确。3.(2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。命题点2酸和碱的化学性质(2017年7考，2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考)化学性质BaSO4↓+2HCl【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。化学性质④碱+盐新碱+新盐【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引起气球膨胀，故选D。2.(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡A3.(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：__________________________________。【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于7。(2)铁锈的主要成分Fe2O3能与稀盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应的化