课件-陕西-2014_陕西省2015中考化学总复习 第6讲 酸和碱课件.rar

酸和碱酸碱指示剂与溶液的酸碱性2.填“一定”或“不一定”。(1)酸溶液_______是酸性溶液，酸性溶液_________是酸溶液。(2)碱溶液_______显碱性，碱性溶液___________是碱溶液。(3)盐溶液________呈中性，呈中性的溶液________是盐溶液。3．显酸性的溶液都含有____离子，显碱性的溶液都含有____________离子。4．发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。常见的酸2.浓硫酸的特性及稀释方法(1)吸水性：故可作_______剂，可以干燥_________________________(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥________，干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是________变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_____________。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用________________，然后涂上3%～5%的______________，若是稀硫酸，是否也要处理？____(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释：一定要把________沿器壁慢慢注入____中，并用_________不断搅拌。且不可把____________________；因为水的密度____，______在浓硫酸上面，溶解________的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。3．酸的化学性质(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液________，使无色酚酞试液_____________。(2)与活泼金属反应一般生成____。如实验室制氢气的反应原理：______________________________。(3)与金属氧化物反应一般生成__________。如CuO＋H2SO4===____________________；Fe2O3＋____HCl===_________________________。(4)与碱发生______反应一般生成____________，反应过程中伴随热量的释放。如________________________________________________(5)与某些盐反应一般生成_____________________。如实验室制取CO2的反应原理：_____________________________________________。常见的碱2.碱的化学性质(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。(2)与某些非金属氧化物等反应生成___________。如氢氧化钠必须密封保存的原因：____________________________；NaOH吸收工业尾气SO2：_________________________________；检验CO2的原理：__________________________________________。(3)与酸发生中和反应生成___________。如(4)与盐反应生成____________。如2NaOH＋CuSO4===____________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________________。1．定义：_____和____作用生成____与____的反应叫做中和反应。2．实质：酸溶液中的____离子和碱溶液中的_______离子结合成____。3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_____________(填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_________来中和，反应的方程式是______________________________________；(3)用于医药：中和胃酸可服用_____性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些___________物质(如________)减轻痛痒。1．溶液的酸碱度常用______表示。pH范围通常在____________之间；pH_______7的溶液显酸性，pH_______，酸性越强；pH_______7的溶液显中性；pH_______7的溶液显碱性，pH_________，碱性越强。2．测定方法：用___________蘸取被测液，滴到_________上，pH试纸显色后与______________比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。3．通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中______________