学案-全国-2013_九年级化学全册 3.rar

1第二节构成物质的基本微粒（学案第二时）自学导航1．原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？2．有的物质由分子构成，如有的物质由原子构成，如有的物质由离子构成，如3．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．拉瓦锡4．下列粒子中，质量最小的是（）A．分子B．原子C．中子D．电子5．分子是由构成的，原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构成的。6．为什么整个原子不显电性？7．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：不显电性的是，可直接构成物质的是，带正电的是带负电的是，构成原子核的微粒是，质量大约相等的是。8．在原子中，核电荷数=数=数。9．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。10．离子是，氯化钠是由和构成的。带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。指点迷津讨论课本P65图3—14卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。有关实验现象对现象的解释多数α粒子能穿透金箔，不改变方向少数α粒子改变了原来的运动路径极少数α粒子被弹了回来分析：多数α粒子可穿透金箔，说明金原子内有较大的空间，少数α粒子改变了运动方向，说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在，极少数的α粒子被弹回，说明α粒子遇到了质量相对较大的微粒，两者相撞导致α粒子被弹回。基础评价1．原子核的构成是（）A．质子和电子B．电子和中子C．质子和中子D．质子中子电子2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数3．下列微粒中，质量最小的是（）A．中子B．质子C．电子D．原子4．下列说法正确的是（）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大D．原子与离子可通过电子得失来转变5．构成物质的基本微粒有、、，构成原子的基本微粒有、。构成原子核的微粒有、6．原子失去电子带电，形成离子，原子得到电子带电，形成离子。7．已知钠原子核内有11个质子、12个中子，核外有11个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？8．用分子和原子的观点解释下列事实：（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气（2）水受热变成水蒸气（3）水通电分解生成氢气和氧气（4）碘溶于酒精配制成碘酒拓展探究下表是一些原子的构成情况原子质子数中子数电子数氢101碳666氧888钠111211铁263026仔细观察上表，与同学们交流讨论一下，你能得出哪些结论？参考答案基础评价：1、C2、B3、C4、D5、分子、原子、离子；质子、中子、电子；质子、中子。6、正，阳，负，阴。7、因质子带正电，核外电子带负电，而中子却不带电，钠原子核带11个正电荷，核外11个电子带11个负电，它们的电量相等，但电性却相反，故整个原子不显电性。8、（1）氧化汞受热分解时，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子直接构成金属汞。在该变化中，氧化汞分子发生了变化，变成了其它物质的分子，因而是化学变化。（2）水受热变成水蒸气，是由于分子间的间隔增大引起的，但水分子本身没有发生变化，因而是物理变化。（3）水通电生成氢气和氧气，是水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，在该变化中，水分子发生了变化，因而是化学变化。（4）碘溶于酒精配成溶液，是由于碘分子不断运动扩散到水分子之间的间隔中去了，但物质的分子本身没有发生变化，因而是物理变化。拓展探究：（1）原子中质子数=电子数（2）原子中，质子数不一定等于中子数；（3）不同的原子，质子、中子、电子数不相同。（合理即可）