课件-全国-2014_2014年中考化学总复习 考点清单 第一部分 基础知识讲解 第三单元 物质构成的奥秘课件.rar

第三单元物质构成的奥秘考点一分子和原子考点二原子的结构（高频考点）考点三元素中考考点清单（2）微观粒子的性质①分子的质量和体积都；②微观粒子（如分子）总是在不断，且温度越高，能量越大，运动速率加快；③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔；温度降低，间隔。类型链接（3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到Ｂ中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见,由分子构成的物质，是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。（2）分子与原子的区别与联系①分子是由构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此______是化学变化中的最小粒子。中考考点清单2.原子核外电子的排布（高频考点）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过８个（只有一层的，电子不超过２个）。用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图（以氧原子为例）中考考点清单（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都,４个，在化学反应中一般较易电子，趋于达到相对稳定的结构。【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质子数），并在前标“＋”；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。中考考点清单中考考点清单4.原子和离子的区别中考考点清单【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）。（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。中考考点清单中考考点清单（1）原子序数：按元素原子递增的顺序给元素编号。（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。（3）纵行（族）：每一个纵行叫做，共有个纵行，个族，其中三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。中考考点清单中考考点清单中考考点清单类型一用分子性质解释常见现象常考类型剖析常考类型剖析【方法指导】宏观现象都是构成物质的微观粒子性质的体现，一般与数量相关的现象，常用微粒的质量和体积都很小解释；与性质相关的现象，一般是从微粒的构成解释；与体积变化相关的现象一般用微粒间的间隙解释，闻到气味、溶解、蒸发等相关的现象一般用微粒不停运动解释。变式练习1（’12六盘水）小品表演中，甲问乙：“什么情况下1＋1≠2？”，乙答：“算错的时候”，甲说：“不对，10ml水和10ml酒精混合就不等于20ml”，请用分子、原子观点解释这种现象（）A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子的质量小D．分子的体积小常考类型剖析常考类型剖析【解析】Ａ项，核内质子数＝核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为碳原子（C）；Ｂ项,核内质子数＝核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是原子，为钠原子（Na）；Ｃ项，核内质子数＜核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阴离子为氟离子（F-）；Ｄ项，核内质子数＞核外电子数，所以该粒子结构示意图表示的是阳离子，为镁离子（Mg2+）。变式练习2下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素的是（）常考类型剖析例３（’13南京）在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g【解析】从元素周期表