课件-全国-2016_中考新突破（云南专版）2016年中考化学 第1部分 教材同步复习 第3单元 物质构成的奥秘（精讲）课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘一、分子(高频考点)1．物质由微观粒子构成(1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由_______构成；铁、汞、氦气、金刚石等由_____构成；氯化钠、硫酸铜等由______构成。(2)微观粒子的性质及应用①微观粒子的性质a．分子、原子的体积和质量都很小；b．分子、原子总是在不断地运动着，且在受热情况下，运动速率加快；c．分子、原子间有间隔，在受压情况下，分子间的间隔减小；在受热时，分子间的间隔增大；在遇冷时，分子间的间隔减小，但分子本身的大小不变。②用分子性质解释常见现象(3)分子运动现象的实验①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为______________。②如图所示的现象是A中溶液变____；产生此现象的原因是___________________。③做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是____________________________________。2．分子可以分为原子(1)用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见，由分子构成的物质，分子是保持其_____________的最小粒子。同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。(2)分子与原子的区别和联系①联系：a.分子是由原子构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。b．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子构成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。如图所示：②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。二、原子(高频考点)1．概念：原子是化学变化中的______粒子。原子具有同分子相同的基本性质。3．原子结构示意图与元素性质(1)原子结构示意图(2)元素性质与原子最外层电子数的关系①金属元素的原子最外层电子数一般都_______，在化学反应中容易失去最外层电子；②非金属元素的原子最外层电子数一般都_____________(H原子只有1个)，在化学反应中容易得到电子；③稀有气体元素的原子最外层电子数为______(He为2个)，很难得失电子，化学性质很稳定。原子核三、离子1．概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。2．分类3.离子符号表示的意义4．原子和离子的区别和联系质子数(2)含量：在地壳中排在前四位的元素[由大到小的顺序为__________________________________________________]，其中含量最多的金属元素为______________。(3)元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；有些还表示某单质；微观：表示这种元素的一个原子；如H：宏观表示___________；微观表示________________；②若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示__________________。如2H表示2个氢原子。2．元素周期表(1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数＝____________＝_______________。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有____周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有_____纵行，_______族，其中___________三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中有如下规律：①元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。②元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。④同一周期元素从左到右由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。(5)每一格(以碳元素为例)构成物质的微粒【例1】(2015·云南)下列粒子中，不能直接构成物质的是()A．电子B．原子C．分子D．离子【解题思路】本题考查构成物质的微粒。构成物质的微粒有：分子、原子和离子。用分子的性质解释常见的现象【例2】(2015·云南)下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：(2)B实验中，一段时间后观察到的现象是__________________________。【解题思路】本题考查用分子的性质解释常见的现象。分子的性质有：分子的质量和体积