课件-全国-2016_中考新突破（江西专版）2016年中考化学 第3单元 物质构成的奥秘（精讲）课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子(高频考点)1．物质由微观粒子构成(1)物质是由分子、原子、离子构成的。如水是由H2O分子构成的，铁是由Fe原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。(2)微观粒子的性质及应用①微观粒子的性质a．分子、原子的体积和质量都很小；b．分子、原子总是在不断地运动着，且在受热情况下，运动速率加快；c．分子、原子间有间隔，在受压情况下，分子、原子间的间隔减小。在受热时，分子、原子间的间隔增大，遇冷时缩小，但分子、原子本身的大小不变。②用分子性质解释常见现象2.分子运动现象的实验3.分子可以分为原子(1)用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见，由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小粒子。同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。(2)分子与原子的区别和联系①联系：a.分子是由原子构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。b．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子构成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。如图所示：②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。(2)元素性质与原子最外层电子数的关系①金属元素的原子最外层电子数一般都_______，在化学反应中容易失去最外层电子；②非金属元素的原子最外层电子数一般都____________4个(H原子只有1个)，在化学反应中容易得到电子；③稀有气体元素的原子最外层电子数为____个(He为2个)，很难得失电子，化学性质很稳定。原子核三、离子1．概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。2．分类3.离子符号表示的意义4．原子与离子的区别和联系(以S、Na为例)【特别提醒】(1)最外层电子数小于4，易失去最外层电子，形成阳离子。(2)最外层电子数大于4，易得到电子，形成阴离子。质子数(2)含量：在地壳中排在前四位的元素[含量由大到小是_________________________________]，其中含量最多的金属元素为________。(3)元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素，有些还表示某单质；微观：表示这种元素的一个原子；如H：宏观表示________；微观表示________________；②若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示____________。如2H：表示2个氢原子。2．元素周期表(1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数＝____________＝______________＝__________________。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中有如下规律：①元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；②元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8；④同一周期元素从左到右由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。(5)每一格(以碳元素为例)【解题思路】本题考查原子结构示意图中各部分数字表示的意义。原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示各电子层上容纳的电子数，各层上的电子数之和表示该原子的核外电子数。【例2】(2015·江西)逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是()A．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧(O3)的性质不同B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个D．单质碳能夺取氧化铜中的氧具有还原性，___________________能夺取氧化铜中的氧所以也具有还原性【解题思路】本题考查物质的性质与结构的关系及元素种类与最外层电子数的关系。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，分子不同，化学性质不同；纯净物不一定都是由分子构成的，如由原子构成的物质如Fe；一般非金属元素的最外层电子数多于4个，但氢元素和氦元素