课件-山东-2019_山东省东营市2018年中考化学复习 第三单元 物质构成的奥秘课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘考点一分子和原子1．_____、_____、_____等都是构成物质的基本粒子。(1)原子是_________中的最小粒子。(2)分子是保持物质_____性质的一种微粒。2．分子和原子的基本性质3.分子与原子的本质区别就是_____在化学变化中可以再分，而_____在化学变化中不能再分。4．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_____________；而在发生化学变化时，分子本身_________。对分子和原子的认识讲：在中考中，关于分子和原子，易触雷的地方有两处：①易混淆两种粒子；②易忽略原子是化学变化中的最小粒子中“化学变化中”这个大前提。练：链接“随堂演练”P22T4、T5考点二原子的结构1．原子的构成(1)原子的质量主要集中在_______上。(2)原子不显电性，是因为在原子里，核电荷数＝_______＝___________。(1)H的原子核内不含中子。(2)越靠近原子核的电子能量越低。正确认识原子的结构讲：在中考中，关于原子的结构，易触雷的地方有两处：①原子不显电性不等于原子中不带电荷；②忽略具有特殊结构的原子，如H的原子核内不含中子。练：链接“随堂演练”P22T72．核外电子排布(1)核外电子排布的初步知识①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同；②元素原子核外电子最少的有___层，最多的有___层，最外层电子最多不超过__个。(只有1层的不超过2个)(2)原子结构示意图(3)核外电子排布的应用①判断是否同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素；②得失电子的判断：最外层电子数为n，n≥4，容易得到_____个电子，形成化合价为___________的___离子；n＜4，容易失去__个电子，形成化合价为______的___离子；n＝8或n＝2(只有一个电子层)时，原子的化学性质稳定。误认为元素的化学性质是由质子数决定的讲：中考中，判断某些具有相似化学性质的元素是一个热门考点，易触雷的地方主要是：①认为元素的化学性质是由质子数决定的；②认为最外层电子数相同的一定具有相似的化学性质。需要注意的是，质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，但最外层电子数相同不一定具有相似的化学性质，如氦原子与镁原子，二者的最外层电子数都为2，但二者的化学性质不同。练：链接“随堂演练”P23T103．判断微粒种类——原子、阳离子、阴离子原子：质子数_____核外电子数；阳离子：质子数_____核外电子数；阴离子：质子数_____核外电子数。4．元素的化学性质与原子的_____________关系密切。5.相对原子质量(1)定义式：2)相对原子质量≈_______＋_______考点三元素1．概念：元素是具有相同_______的一类原子的总称。元素的种类决定于_______。正确认识元素的概念元素是质子数相同的一类原子的总称，并不包括由多个原子形成的相同质子数的分子或离子。核电荷数相同的粒子并不一定都属于同种元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10个质子，但它们不属于同一种元素；Na＋和NH中都含有11个质子，它们也不属于同一种元素。因此，质子数相同的粒子不一定是同种元素。2．分类3.分布(1)空气中含量居前2位的元素分别为___、___。(2)地壳中含量居前5位的元素分别为___、___、___、___、___。(3)人体中含量居前4位的元素分别是___、___、___、___。(4)海水中除了水由___、___两种元素组成外，含量较高的元素是___和___，即海水中含量最高的盐是_______。4．元素符号(1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母_____，第二个字母_____。(2)意义①宏观上表示_________，微观上表示_________________；例如，O表示_______、__________；②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质。例如，Ne表示_______、___________、_____；③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如，2H表示__________。5．物质、元素、分子、原子间的关系6．元素周期表(1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行排列。表中每一横行表示一个_____，从左到右元素的核电荷数逐渐_____，电子层数_____；每一竖列表示一个___，从上到下元素的电子层数逐渐_____，化学性质_____。(2)原子序数＝_____数(或_______数)；周期数＝_______数。(3)每一格的信息(以氧元素为例)考点一分子和原子