课件-湖南-2014_（湖南专用）2014年中考化学总复习 第一部分 第三单元 物质构成的奥秘课件（考点清单+13年中考试题）.rar

第三单元物质构成的奥秘中考考点清单1.物质由微观粒子构成（1）物质是由、和等微观粒子构成的。如氢气的构成粒子是，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。（2）微观粒子（分子）性质及其应用（高频考点）2.分子运动现象（详见实验突破栏目）3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化,如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子，它的化学性质保持不变；在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，如氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气的性质不再保持。可见，由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。（2）分子与原子的区别和联系①分子是由构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。中考考点清单考点二原子的结构1.原子的构成最外层电子数①稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定结构。②金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般较易电子，趋于达到相对稳定的结构。③非金属元素的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中一般较易电子，趋于达到相对稳定的结构。重点突破湖南近3年中考有关微粒结构示意图常见命题点分析二、质子数（或核电荷数）的应用命题点1判断微粒的元素名称和符号（2013年考查1次，2012年考查1次，2011年考查1次）命题解答根据该微粒的质子数判断元素名称，如A，质子数=11，则A为钠元素，元素符号为Na；如C，质子数=17，则C为氯元素，元素符号为Cl。命题点2判断微粒是否为同种元素（2013年考查3次，2012年考查1次）命题解答关键在于看这两种微粒的质子数是否相等，质子数相等的为同种元素，如A和D；C和E。三、最外层电子数的应用命题点1判断微粒是金属元素还是非金属元素（2013年考查3次，2012年考查6次，2011年考查1次）命题解答首先判断微粒结构示意图是否为原子结构示意图，若不是，先转化为原子结构示意图再判断。一般情况下，最外层电子数≥4时，该元素为非金属元素，如B、C和E；最外层电子数<4时，该元素为金属元素（氢、氦元素除外），如A、D和F。命题点2相对稳定结构的判断（2013年考查2次，2012年考查1次，2011年考查1次）命题点4判断原子得失电子能力（2013年考查5次，2012年考查3次，2011年考查3次）命题解答原子得失电子能力的判断主要看最外层电子数与4的关系。若最外层电子数>4，则该元素在化学反应中易得到电子，如E；若最外层电子数<4，则该元素易失去电子，如A和F。四、质子数（或核电荷数）和核外电子数的应用命题点1判断微粒是原子、阳离子还是阴离子（2013年考查4次，2012年考查6次，2011年考查6次）命题解答关键从质子数和核外电子数的关系上判断。①若质子数=核外电子数，该微粒不带电，为原子，如A、B、E、F；②若质子数>核外电子数，该微粒带正电，为阳离子，如D；③若质子数<核外电子数，该微粒带负电，为阴离子，如C。命题解读首先判断出元素符号（如二中的命题点1），然后判断该微粒得失的电子数目。由于电子带负电，所以中性的原子失去电子后带正电，得到电子后带负电，带电荷的多少和正负电性标记在元素符号的右上角，且数字在前，正负符号在后。如D的符号为Na+，E的符号为Cl-。命题点3不同元素形成化合物的化学式书写（2012年考查4次）命题解答首先判断出不同元素符号（如二中的命题点1），然后判断原子得失电子的能力和数目（如三中的命题点4和四中的命题点2），如A、E两元素形成化合物的化学式为NaCl。4.相对原子质量（1）定义考点三元素1.元素（高频考点）（1）概念元素是（即）相同的一类原子总称。理解元素时应注意：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+、NH4+。③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。④不同种元素最本质的区别是质子数不同。元素就种类而言可分为、（包括稀有气体元素）。2．元素符号（1）书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如用Cu表示铜元素。书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。①用