课件-云南-2016_云南省2016中考化学 第二部分 专题研究三 物质的鉴别、除杂与共存 类型三 物质的共存课件.ppt

1.物质共存的条件（1）组内物质均可溶。（2）在同一溶液中，物质（所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。2.常见的相互不能共存的离子（2011大理等八地州联考T13）Cl-——Ag+（AgCl）SO42-——Ba2+（BaSO4）第二部分专题研究H+（H2O+CO2）Ca2+、Ba2+（CaCO3、BaCO3）3.解密物质共存中的隐含条件（1）“酸性”（或pH<7）条件型（2015曲靖T14）：溶液中一定存在H+，该溶液中没有能与H+反应的物质（或离子）。常见的叙述有：酸性溶液、pH=1的溶液、能使紫色石蕊溶液变红的溶液等。（3）“无色”条件型：则溶液中没有以下物质或离子：①蓝色溶液：含Cu2+溶液；如：CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2溶液；②浅绿色溶液：含Fe2+溶液，如：FeSO4、Fe（NO3）2、FeCl2溶液；③黄色溶液：含Fe3+溶液，如：Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeCl3溶液；④紫红色溶液：含MnO4-的溶液，如：KMnO4溶液。例（2015曲靖）下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是（）A.K2CO3KClNa2SO4B.KNO3Na2SO4NaClC.（NH4）2SO4FeCl3KOHD.CuSO4BaCl2NaNO3【解析】KNO3、Na2SO4、NaCl溶液之间相互不反应，且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，其他选项解析如下：1.（2015重庆A）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH【解析】物质能够在溶液中大量共存，说明这两种物质在溶液中不发生复分解反应，即二者既不能生成沉淀也不能生成气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生复分解反应，二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即：HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化钠和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水，即：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。2.（2015江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（）A.OH-B.Cl-C.CO32-D.Na+【解析】溶液是电中性的，即如果溶液中存在阳离子，则也存在阴离子。根据题意，该溶液中已存在大量的钙离子和铵根离子，这两种离子均为阳离子，所以X应该是阴离子，D错误；钙离子和铵根离子都不与氯离子结合生成沉淀或气体，所以氯离子可与铵根离子和钙离子大量共存，B正确；3.（2015连云港）在含有大量Na+、H+、Cl-的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OH-B.Ag+C.K+D.CO32-4.（2015遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）A.Ca2+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、OH-、NO3-D.K+、H+、SO42-、CO32-选项5.分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（）Na2CO3、KCl、Ca（OH）2B.FeCl3、HCl、MgSO4C.H2SO4、NH4Cl、KNO3D.AgNO3、HCl、HNO3【解析】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，A错误；FeCl3的水溶液呈黄色，B错误；H2SO4、NH4Cl、KNO3在溶液中，三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，C正确；AgNO3、HCl在溶液中能反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，D错误。6.下列离子在pH=11的溶液中能大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ag+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+【解析】pH=11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。K+、NO3-、Na+、OH-四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，A正确；CO32-、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，B错误；Cl-、SO42-与Ag+能结合生成氯化银和硫酸银沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，C错误；Cu2+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，D错误。7.（2015郴州）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.NH4+NO3-Na+Cl-B.CO32-