学案-全国-2019_2018年九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.doc

1第6章第3节物质的溶解性(第3课时)一、学习目标:1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。2、知道混合物分离的原理，知道粗盐提纯的方法。3、知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。二、学习重、难点：知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本P21-23，划出内容并填空：1①蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的；②加热时，应不断用玻璃棒溶液，防止液体因局部造成液滴飞溅；③加热到蒸发皿中出现固体时，停止加热，并用玻璃棒不断，利用将滤液蒸干；④热的蒸发皿应用夹持小心地放在上。2、从中析出的过程称为结晶。常见的晶体：硫酸铜晶体色；食盐晶体色；硝酸钾晶体色等。将溶液加热蒸发，使溶液达到后，再蒸发掉溶剂，溶质就会。对溶解度受温度的影响的固态物质，还可以用的方法，使溶质从溶液中结晶析出。4、在生产中，人们常用的方法从溶液中提取。如盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助和（目的是：）使，从而得到食盐晶体。工业上许多化工原料和产品的生产也常用的方法，使溶质从溶液中结晶出来。基础实验：阅读粗盐的初步提纯P26实验步骤主要有：①：用称取2g左右粗盐，并用量取10mL蒸馏水（还要用到），将粗盐和蒸馏水转移到中，用，使粗盐充分。②：制作，并进行操作。若滤液，则必须。③：将过滤后所得溶液转移至中，将放在铁架台的铁圈上，用加热，同时用不断滤液。待中出现固体时，停止，利用将滤液。（二）小组合作：完成活动与探究P21,将现象记录在课本上。1、取10mL浓氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多量晶体时停止加热。2、在一个盛有30毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾的饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。（三）交流讨论：1、常见的结晶的方法有；。2、蒸发溶剂结晶的适用范围：；。冷却热饱和溶液法结晶适用的范围：。（四）质疑拓展：1、硝酸钾中含有少量氯化钠，如何分离出硝酸钾？KNO3(NaCl)2、氯化钠中含有少量硝酸钾，如何分离出氯化钠？NaCl(KNO3)分析：需要分离出来的物质，需要考虑该物质的溶解度与温度的变化关系：如果是硝酸钾，该物质的溶解度随温度的升高而增大，则需要采用冷却热饱和溶液；如果是氯化钠，该物质的溶解度受温度的影响很小，则必须用蒸发溶剂的方法。3、有晶体析出后的溶液，溶液是否是饱和的？。4、粗盐的初步提纯实验中，玻璃棒的作用分别是什么？P26搅拌；引流；搅拌。5、如果过滤后溶液扔浑浊，其原因可能有哪些？滤纸破损；烧杯中有杂质等。6、提取得到的精盐是否是纯净物？是否可能还含有其他杂质？溶于水的杂质。（五）反馈训练：1、降低温度时，饱和溶液析出无水晶体后，不改变的是（）A．溶液的质量B．溶解度C．溶质的质量分数D．溶剂的质量2、下列有关溶液的认识中，错误的是（）A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．某溶液析出晶体后的溶质质量分数可能不变C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收3、甲试管装有10mL的水，加入3g硫酸铁并充分搅拌后，发现试管底部有部分固体未溶解。若将上层溶液倒出4mL于乙试管中，则甲、乙两试管溶液中硫酸铁的质量分数之比是（）A．3：4B．2：3C．1：1D．3：24、除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：A．加适量热水溶解、冷却、过滤B．加水溶解、过滤、洗涤、干燥C．加适量盐酸、蒸发结晶D．加适量水、过滤、蒸发结晶E．加适量稀盐酸、过滤F．加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤①碳酸钙中混有少量硝酸钾__________；②氯化钠中混有少量碳酸钠_________；③白糖中混有少量砂粒__________；④氯化钠中混有少量的硝酸钾________；⑤硝酸钾中混有少量的氯化钠_________；⑥铜粉中混有铁粉___________。5、我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度）温度/℃01020406080100氯化钠/克35.735.83636.637.338.439.8温度/℃0102030……90纯碱/克7.112.521.538.8……43.9（六）反思小结