学案-全国-2017_2018届九年级化学上册 第2章 第1节 性质活泼的氧气（4）自主学案（无答案） 沪教版.doc

第2章第1节性质活泼的氧气（4）【学习目标】初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；3、了解催化剂的概念。4.由固体加热制取和收集气体的实验能力。【学习过程】活动一：氧气的实验室制法1.原料：（色体）2.原理：3.装置：4.步骤及注意事项：组装仪器并检查装置的；装入药品：先将试管，用将药品送入试管底部，然后将试管。固定装置：一般先后，先后的顺序固定；试管口要略向倾斜，防止；铁夹要夹在距试管口。将集气瓶装满水盖好玻璃片倒放在水槽中加热：先再集中在药品部位加热，防止。收集氧气：排水法收集氧气，刚有气泡时，要等到再收集，防止收集气体不纯；当瓶口有气泡冒出时证明气体已经集满，在水下盖好玻璃片拿出水槽在桌上整理仪器：要先将拿出水面，然后熄灭，防止水槽中。5.收集方法：排水法，氧气于水；向排空气法，氧气密度空气6.检验方法：。7.验满方法：用向上排空气法收集时，；用排水法收集时，。〖合作互学〗完成下列问题在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。这种在化学反应中能，但本身的在反应都改变的物质称为催化剂。〖展示交流〗学习小组内部相互交流形成统一答案后，小组推荐代表进行板演。〖合作互学〗各小组通过讨论完成下列问题（1）过氧化氢（H2O2）制氧气其水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含％过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。反应的文字表达式；对应的符号表达式。（3）探究二氧化锰的作用实验现象：现象分析：二氧化锰能加快了双氧水，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。结论：二氧化锰是双氧水分解的催化剂活动三：用过氧化氢和二氧化锰制氧气1.原料：2.原理：3.装置：4.步骤及注意事项：⑴按要求连接仪器⑵检查装置的；⑶装药⑷将集气瓶装满水盖好玻璃片倒放在水槽中；⑸打开分液漏斗的活塞；⑹收集气体⑺整理仪器活动四：气体发生装置的气密性检查如图所示装置的气密性检查方法是：把导管的下端浸入水中，用双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手至试管冷却后，水又回升到导管中形成一段水柱，则证明装置气密性良好。活动五：通过阅读P36页内容，了解催化剂和催化作用二个概念。【自主先学】回答下列问题1、二氧化锰在反应起什么作用？能否再继续使用？2、二氧化锰在高锰酸钾分解的反应中是否是催化剂？为什么？活动六：通过交流与讨论，完成下列问题1、根据反应物的状态及反应条件讨论反应的装置。2、根据氧气的物理性质，可以怎样来收集气体？向上排空气法排水法3、如何检验氧气？4、如何检验氧气是否收满？【检测评学】〖达标训练〗1、用排空气法收集氧气时，检验集气瓶内氧气是否集满的最好方法是（）A．将木条带火星的一端伸入集气瓶B．将木条燃烧的一端伸入集气瓶C．将木条带火星的一端放在集气瓶D．将石灰水倒入集气瓶2、过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化锰，其后果是（）A．过氧化氢不发生分解反应B．产生氧气的速率很慢C．产生氧气的质量比加二氧化锰少D．产生的氧气不纯3、催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速率（）A．加快B．减慢C．改变D．不变4、催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂．在上述说法中正确的是（）A.②④B．②④⑤C．②③D．①③5．与加热高锰酸钾制取氧气相比，采取过氧化氢制取氧气的优点说法不正确的是（）A．无需加热等附加条件和设备B．反应剧烈程度和反应速率容易控制C．装置简单D．收集气体更方便6、下列叙述错误的是（）A.伸进试管中的导管不宜过长，以利于气体排出B．排水法收集气体，集气瓶内导管过长，无法操作C．排空气法收集氧气时，导管须接近瓶底，便于把瓶底空气排净D．给试管里药品加热时，铁夹夹在试管的中部，这样比较容易固定7、以下说法正确的是（）A.实验室制取氧气与工业上分离液态空气制氧气均属分解反应B．实验制氧气，结束时先熄灭酒精灯，然后把导管从水槽中取出C．过氧化氢制氧气过程中加入二氧化锰能增加生成氧气的量D．高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而阻塞。8、下图是化学实验中常用的几种装置（）F请回答下列问题：(1)指出有编号的仪器名称：①，②。(2)A装置与F装置相比有什么优点，检查A装置气密性的方法是。(3)利用上述A、D装置