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酸的通性PH（第一课时）教学目标：1、学习酸的分类和命名。2、从电离角度了解酸的通性。3、理解金属活动性顺序，判断金属能否与酸发生反应。4、掌握中和反应、碱性氧化物两个定义。重点：反应方程式的书写难点：金属活动性顺序1、观察下列酸的化学式的特征，据不同进行分类。HNO3H2SO4H3PO4HClH2SHI一、酸的分类与命名盐酸和硫酸的化学性质对比酸的通性3、金属氧化物+酸=练习：写出下列反应的方程式Fe2O3+HCl=ZnO+HNO3=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=4、酸1+盐1=写出下列反应的方程式:CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=Ba(NO3)2+H2S04=5、酸+碱=中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。习题1、能生成盐和水的反应就是中和反应。（）2、人的胃液中含少量盐酸，胃酸过多时，服用含氢氧化铝的药可以治疗写出有关的方程式：。3、只用一种试剂来鉴别NaOH、HCl、NaCl三种溶液，这种试剂是（）。A、石蕊试液B、Zn粒C、酚酞试液D、Na2CO3溶液总结、扩展
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