学案-全国-2019_2018年九年级化学下册 第6章 溶解现象 6.doc

2第2节溶液组成的表示(第1课时)一、学习目标:1、知道溶液由溶质、溶剂组成，水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。2、知道溶液的质量与溶质的质量和溶剂的质量的关系，掌握溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。二、学习重、难点重点：溶液的溶质质量分数的概念及简单计算。难点：溶质质量分数的计算。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本P10-12，划出内容再填写1、所有的溶液都是由和组成的。_________________叫做溶质。叫做溶剂。在蔗糖水溶液中，蔗糖是，水是_______。在碘酒中，是溶质，是溶剂。溶液质量=+。溶质质量=—；溶剂质量=—。溶质可以是、，也可以是。盐酸就是溶于水后得到的。是最常用的溶剂。3、把一定量溶液中所含的量叫做溶液的浓度。___________与之比叫做溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数常用表示。4、溶液的溶质质量分数=公式可以变形为：溶质质量=；溶液质量=。溶质质量分数越大，溶液中越高。（二）小组交流讨论1、食盐水、石灰水、碘酒、盐酸、稀硫酸等溶液，填写p11表6-5。（三）讲解释疑1、溶液的读法：①非水的溶液：溶质的溶剂溶液（如白磷的二硫化碳溶液等）；②水溶液：溶质溶液（如硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等）；③特殊情况：盐酸（氯化氢的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）、澄清石灰水等。2、溶液中的溶质：①被溶解的部分才是溶质的质量，未被溶解的部分不是溶质的质量。②当物质在溶解时发生反应，溶质为反应后生成的物质。如：生石灰与水反应生成熟石灰；三氧化硫溶于水生成硫酸等。CaO+H2O=;CaCO3+HCl=；Zn+HCl=;SO3+H2O=③当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。（四）小组合作：P11-12活动与探究实验1：称3克蔗糖加到烧杯中，再量20毫升水加入烧杯中，搅拌使其完全溶解。实验2：称5克蔗糖加到烧杯中，再量50毫升水加入烧杯中，搅拌使其完全溶解。将实验数据和计算结果填入P12表6-6：讲解例题，完成练习1、阅读P12例题，m溶质=m溶剂=m溶液=，计算。2、P15第3题（1）。（2）。（3）。（4）。3、P15第4题。食盐水食盐水食盐的溶质质量分数1克99克400克15%0.5克10%8克20%10克190克4、（六）检测反馈1、下列关于溶液组成的说法中，不正确的是（）A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物C.15%的食盐溶液比10%的食盐溶液所含溶质多D.溶液加水前后，溶质质量不变2、下列溶液中，溶质是固体的（），溶质是液体的（），溶质是气体的（）A.5%的葡萄糖溶液B.37%的浓盐酸C.10%的硫酸溶液D.75%的消毒酒精3、下列有关“10%的食盐溶液”含义的解释中，错误的是（）A.100克水中溶解了10克食盐C.将10克食盐溶解于90克水中所得到的溶液B.100克食盐溶液中溶解了10克食盐D.将食盐与水按1:10的质量比配制成的溶液4、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是。5、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定（七）小结反思: